《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（福建B卷）（考试版）A3

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2023 年高考第一次模拟考试卷（福建卷）

化学

（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。每小题只有一项符合题目要求。

1．我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和

是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将 CO2还原为甲醇

2．一种合成吲哚酮类药物的中间体，其结构如下图所示，下列有关 X的说法不正确的是

A．不能使酸性溶液褪色

B．含有 3种官能团

C．该物质的分子式为 C11H9Br2NO3

D．该分子最多能与氢氧化钠发生反应

3．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再

经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是（设 NA为阿伏加德罗常数的

值）

A．1L 0.1mol/L 氨水中含有的 OH-数目为 0.1NA

B．若将 2molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 2NA

C．每氧化 1mol(NH4)2SO3，转移的电子数为 2NA

D．0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO 与H2SO3的数目之和为 0.01NA

4．中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是

A．刺激性气体 X为SO2

B．铁华粉中可能含有铁单质

C．向滤液中滴加酸性 KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性

D．滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有 Fe3+

5．下列方程式错误的是

A．将少量溴水滴入过量 Na2SO3溶液中：Br2+H2O+ SO=2Br-+2H++ SO

B．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2 =3Fe2++2NO↑+4H2O

C．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO+2H2O

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-———

→CH2OH(CHOH)4COO-+ +2Ag↓+3NH3+H2O

6．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的

醇溶液反应生成丙烯

B．观察铁的吸氧

腐蚀

C．收集氨

气

D．仪器中液

体体积为

7．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中 X、Y、Z、W为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，

它们的原子序数依次增大，其中 Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8

B．Z元素形成的单质均为白色固体

C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸

8．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含[Pt-O]结构的化合物中插入 CO 的反应路径，其相对能

量变化如图所示，下列说法正确的是

HCO

A．反应 II 中，活化能最大的能垒为39.7kJ/mol

B．根据图像分析，该历程应按照路径Ⅲ进行

C．在该反应中，CO 是反应的催化剂

D．该反应为吸热反应

9．据2022 年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破 3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵

[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工

作原理如图。下列说法正确的是

A．光伏并网发电装置中 N型半导体为正极

B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

D．制备 182g 四甲基氢氧化铵，两极共产生 33.6L 气体(标准状况)

10．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和 NaCl 溶液中的溶解度(用溶解 Cl2的物质的量浓度表示)变

化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4

②Cl2(aq)+C1-(aq) Cl (aq) K2=0.19

③HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8

下列说法错误的是

A．随着 NaCl 浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小

B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进 Cl2溶解

C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )>c(ClO-)

D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl )

二、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。

11．（13 分）

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利

用氟碳铈矿(主要成分为 CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下

（1）CeCO3F其中 Ce 元素的化合价为___________。

（2）“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是___________(写出一种即可)。

（3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。

（4）上述流程中盐酸可用硫酸和 H2O2替换，避免产生污染性气体 Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________

H2O2 (填“＞”，“＜”)

（5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式___________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-

5 mol/L，此时溶液的 pH 为5，则溶液中 c( )=___________mol/L(保留 2位有效数字)。(已知常温下

Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。

（6）Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物 NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)

HCO

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