《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（福建A卷）（考试版）A3

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2023 年高考第一次模拟考试卷（福建卷）

化学

（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。每小题只有一项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的 CO2

过程中涉及了氧化还原反应

B．三国“煮酒论英雄”中使用青铜器皿煮酒的做法是对人体健康有益的

C．2022 北京冬奥会中，许多核心技术为比赛保驾护航，碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：Te 属于半导

体，52Te 位于金属与非金属交界处

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10gD218O中含有的中子数为 6NA

B．标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为 0.5NA

C．向 100mL0.2mol/L 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为 0.02NA

D．1L0.1mol·L-1 的K2Cr2O7溶液中 C2O的数目为 0.1NA

3．维生素 C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素 C的说法正确的是

A．分子式为 C6H6O6

B．1mol 维生素 C与足量的 Na 反应，可生成标准状况下 22.4LH2

C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D．与互为同分异构体

4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y

为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为 Y原子核外电

子数的 3倍。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：X<Y

B．W、X、Y三种元素形成的化合物中不可能含有离子键

C．Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于杀菌消毒

D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> X

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用纯碱溶液吸收足量的 SO2：CO+2SO2+H2O=2 HSO+CO2

B．用 FeS 除去废水中的 Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-

D．用 FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

6．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据

电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反

应器，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂

B．歧化反应的离子方程式是

C．反应的副产物是，只来源于歧化反应

D．在生物反应器中可以实现 S单质的循环利用

7．苯与Br2的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成的反应为吸热反应

B．上图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

C．从图中第III 步反应所给信息看，生成为主要反应

D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成



Sb( 5)Sb( 3)

2 2 4

4S 4H O 3H S SO 2H

 

   



8．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

用如图装置制取水合肼有关分析正确的是

A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e

B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下

C．f所在装置可以快速制备氨气

D．操作过程中要快速滴加NaClO 溶液

9．浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl

的同时又获得了电能。下列说法不正确的是

A．若Y电极材料为铁，也能实现如图转化

B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧 LiCl 溶液中的锂离子浓度

C．X电极的反应为：2H++2e-=H2↑

D．右侧生成 1molCl2时，左侧 Li+增加2mol

10．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液 pH<1，向其中加入 NaOH 固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量

分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．当加入 0.1molNaOH 时：c(Na+)=c(H2RO )+c(HRO )+c(RO )

B．当加入 0.2molNaOH 时：(RO )>c(H2RO )

C．曲线 δ1是指微粒 H2RO 的变化趋势

D．N点，c(HRO )=c(RO )=0.05mol·L-1

二、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。

11．（13 分）

铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含 FeS、CuO、SiO2等杂质)制备

NaBiO3的工艺流程如下图：

已知：

ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为 Bi3+，硫元素转化为硫单质

ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7

ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：

金属离子Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+

开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5

沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5

回答下列问题：

（1）为抑制“氧化浸取”时 Bi3+水解，可采取的措施是__________________________。

（2）“滤渣 1”的主要成分是___________(填化学式)。

（3）“氧化浸取”时，FeS 转化为 Fe3+的离子方程式是____________________________。

（4）“除铁”时，调节溶液 pH 值的范围是__________________。

（5）“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则

Ksp[Cu(OH)2]=_____________。

（6）“转化”时，生成 NaBiO3的离子方程式是________________________________。“转化”后应冷却至室

温再过滤，原因是______________________________________________________。

12．（13 分）

Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。

某化学实验小组用如图 1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O（M=248g·mol-1），已知：Na2SO4溶解度如

图2所示。



3

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