《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》第3章 晶体结构与性质单元测试（解析版）

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第3章 晶体结构与性质单元测试
说明:1.本试卷分 I 卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.卷 I 为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II 用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127
I 卷（选择题部分 共 50 分）
一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分)
1．2022 年2月，第 24 届冬奥会在北京和张家口联合举行。本届冬奥会的办奥理念是“绿色、共享、开
放、廉洁”。下列说法错误的是（ ▲ ）
A．场馆使用的光伏发电系统含有太阳能电池板，其主要材料是硅
B．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D．冬奥会火炬改良了气源比例，使火焰在日光下也清晰可见，火炬燃烧过程化学能完全转化为热能
【答案】D
【详解】A．Si 的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以做太阳能电池板的原料，故
A正确；B．羊毛的主要成分是蛋白质，故 B正确；C．干冰是固体二氧化碳，干冰是二氧化碳分子间通过
范德华力结合而成的，属于分子晶体，故 C正确；D．火炬燃烧过程中化学能部分转化为热能，部分转化
为光能，故 D错误；故选 D。
2．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼
原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（ ▲ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个
镁原子，故一个晶胞中镁原子的个数为 ；6个硼原子位于棱柱侧面上，故硼原子数为
，所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为 1 1∶，故化学式为 ，A项正确；故选 A。
3．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C三种粒子数之比是（ ▲ ）
A．1：4：2 B．2：9：4 C．3：8：4 D．3：9：4
【答案】A
【详解】根据均摊法，一个晶胞中粒子 A的个数为 6=0.5，粒子 B的个数为 =2，粒子 C的
个数为 1，所以 A、B、C三种粒子数之比为 0.5:2:1=1:4:2，故 A正确。故选 A。
4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ▲ ）
A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：① 1个，② 2个，③ 2个，④ 4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：① 6，② 8，③ 8，④ 12
D．空间利用率的大小关系为：①< < <② ③ ④
【答案】B
【详解】A．由金属晶体的晶胞结构图可知：①为简单立方堆积；③为六方最密堆积，A错误；B．顶点为
8个晶胞共用；面为 2个晶胞共用；晶胞体内原子为 1个晶胞单独占有。晶胞①中原子个数=8× =1；晶胞
②中原子个数=1+8× =2；晶胞③中原子个数=1+8× =2，晶胞④中原子个数=8× +6× =4，B正确；C．
①为简单立方堆积，配位数为 6；②为体心立方堆积，配位数为 8；③为六方最密堆积，配位数为 12；④
为面心立方最密堆积，配位数为 12，C错误；D．六方最密堆积与面心立方最密堆积的空间利用率相等，
简单立方堆积、体心立方堆积不是最密堆积，空间利用率比六方最密堆积和面心立方最密堆积的小；体心
立方堆积空间利用率比简单立方堆积的高，故空间利用率的大小关系为：①＜②＜③=④，D错误；故选
B。
5．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压、高效电催化还原 CO2的新方法，其总反应为
NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．CO2的电子式：
B．NaCl 属于离子晶体，其阴、阳离子的配位数为 8
C．NaClO 中既有离子键又有共价键
D．CO2中C原子是 sp2杂化
【答案】C
【详解】A．二氧化碳是共价化合物，含有两个碳氧双键，电子式为· ·，故 A错误；B．NaCl
属于离子晶体，其阴、阳离子配位数是 6，故 B错误；C．NaClO 是离子化合物，既含有离子键又含有共
价键，故 C正确；D．CO2中心原子 C是sp 杂化，故 D错误。故选 C。
6．下列有关比较正确的是（ ▲ ）
A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO
C．键的极性：N—H 键>O—H 键>F—H 键
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
【答案】D
【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越
强，熔点越高，因此熔点顺序为： ，故 A错误；B．离子半径： ，离
子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，所以离子键强弱为 ，故 B错误；C．电负
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