7.2.2 常见的碱-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

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Chapter 7

2 常见的酸和碱

第2讲常见的碱

[学习目标]

1. 掌握常见碱的性质及用途；

2. 知道碱的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。

一、几种常见的碱

1．氢氧化钠

①　物理性质

氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表

面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于物理变化。

②　保存

氢氧化钠具有吸水性，可做气体干燥剂，因能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠应__密封

__保存。

③　安全使用

氢氧化钠的俗名是__苛性钠___、__火碱___、__烧碱__。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的

措施是__用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液____。

④　用途

氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制取__肥皂_，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清

洁剂，用来去除油污，其原理是___氢氧化钠能与油脂反应___。

2．氢氧化钙

①　俗名是__熟石灰 __、__消石灰____，是一种__白色粉末__状固体。具有_腐蚀___性，使用时要小心。

②　溶解性：__微__溶于水，溶解度随温度的升高而_减小 __；氢氧化钙的水溶液叫做_石灰水__，

含有较多未溶解的熟石灰时叫做__石灰乳或石灰浆_。

③　制备

第七章应用

广泛的酸、

碱、盐

由__生石灰__和水反应得到，反应方程式为___CaO+H2O Ca(OH)2__。

④　用途

用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木_冻伤 ___，并防止害虫__生卵___；还能与__硫酸铜___配制成具

有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良_酸__性土壤。

3．其他常见的碱

常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。

一、几种常见的碱

1．碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

2．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

　氢氧化钠（Ｎ aＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大

量的热。Ｎ aＯＨ固体有吸水性

白色固体，微溶于水

用途

重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、

纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中

就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂

用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原

料；用于农业改良酸性土壤、配制农

药波尔多液

制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca(OH)2

二、碱的化学性质

1．碱的通性：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解

离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

2．碱的化学性质可归纳为以下四点：

化学性质氢氧化钠氢氧化钙

与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色

与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如

HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 均属于复分解反应。

三、氢氧化钠与氢氧化钙的变质

1．检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法

①　氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c) 取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

②　氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③　氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

2．氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

①　氢氧化钠部分变质的证明方法：

取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色

沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化

钠部分变质。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

②　氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

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