第7章 广泛应用的酸、碱、盐（下）-2021-2022学年九年级化学下册同步必背知识手册（沪教版）（记忆卡）

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第 3 节 几种重要的盐(一)
班级___________组别___________姓名____________
1.组成特点：由 金属离子（或铵根离子）和 酸根离子 组成的化合物。
2.a.盐的溶解性规律（根据课本 127 页 附录四）
（1）盐酸盐：除 氯化银 不溶,其余全溶。
（2）硫酸盐：除 硫酸钡 不溶, 硫酸钙 、 硫酸银 微溶，其余全溶。
（3）碳酸盐：除 碳酸钠 、 碳酸钾 、碳酸氢铵 易溶，碳酸镁 微溶，其余全不溶。
（4）所有的 钾盐 、 钠盐 、 铵盐 、硝酸盐都易溶于水。
b.盐的溶解性规律口诀： 钾钠铵硝酸盐全可溶
盐酸盐中 AgCl 不溶
硫酸盐中 BaSO4不溶
碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵
3.盐的化学性质
（1）盐 + 酸 新盐 + 新酸
Na 2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2↑
（2）盐（溶液） + 碱（溶液） 新盐 + 新碱
Na 2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓ + 2NaOH
（3）盐 1（溶液） + 盐 2（溶液） 新盐 1 + 新盐 2
Na 2CO3 +CaCl2 === CaCO 3 ↓ + 2NaCl
（4）盐（溶液） + 金属 新盐 + 新金属
CuSO 4 + Fe === FeSO 4 + Cu
4.盐溶液与金属反应的条件：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐 减弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 前 ，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序表中， 活泼 金属（K、Ca、Na 除外）能从盐溶液中置换出
不活泼 金属。
注：①该反应在溶液中进行，盐必须是可溶性的。
② 铁置换氢或不活泼金属时，都有 亚铁 盐生成。
第 3 节 几种重要的盐(二)
班级___________组别___________姓名____________
1.化学工业上人们常说的“三酸两碱”是指 盐酸 、 硫酸 、 硝酸 和
纯碱 、 烧碱 。
2.氯化钠 NaCl 是食盐的主要成分。用途：做调味品。
3.碳酸钠 Na2CO3 俗名： 纯碱 、 苏打
化学性质：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 +CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl
注：纯碱不是碱，是盐，但其水溶液显碱性。
4.碳酸氢钠 NaHCO3 俗名： 小苏打 ，焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一。
化学性质：碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl == NaCl + H 2O + CO2↑
碳酸氢钠受热生成碳酸钠 2NaHCO 3=== Na 2CO3 + H2O + CO2↑
用途：①可用作治疗胃酸过多的药剂；②可用作焙制糕点的膨松剂。
5.碳酸钙 CaCO3 是大理石、石灰石、水垢、蛋壳等物质的主要成分，
难溶于水。
△
高温
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