易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）

3.0 envi 2025-01-03 4 4 2.3MB 18 页 3知币

侵权投诉

易错点 10 硫元素及其化合物

易错题【01】二氧化硫的性质

（（1）SO2不能漂白酸碱指示剂：将 SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。

（2）SO2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO2使酸性 KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，

体现其还原性。

（3）SO2通入 BaCl2（或 CaCl2）溶液，不产生白色沉淀：由于 H2SO3的酸性比 HCl 弱，

H2SO3不能与 BaCl2（或 CaCl2）反应，故不能产生白色沉淀。

易错题【02】浓硫酸的特性

（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au、Pt 除外）反

应生成 SO2。

（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如 Mg、Zn 等）反应，开

始生成气体是 SO2，最后可能反应生成 H2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如 Cu）反应，

开始时产生的气体是 SO2，变为稀硫酸后，反应不再进行。

（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。

易错题【03】硫及其化合物的相互转化

同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之

间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态

如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

(1)－2价硫的化合物间的转化

(2)＋4价硫的化合物间的转化

SO2→H2SO3→NaHSO3→Na2SO3―→BaSO3

(3)＋6价硫的化合物间的转化

SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4

(4)氧化还原反应转化链

SO――→SO(BaSO3――→BaSO4)

典例分析

例1、探究 Na2SO3固体的热分解产物。

资料：① 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。

②Na2S能与 S反应生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S和H2S。

③BaS 易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。黄色

固体 A加水得到浊液，放置得无色溶液 B。

（1）检验分解产物 Na2S

取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2-。反应的离子方程式是

。

（2）检验分解产物 Na2SO4

取少量溶液 B，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含

S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液

B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，可证实分

解产物中含有 SO42—。

（3）探究（2）中 S的来源。

来源 1：固体 A中有未分解的 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S反应生成 S。

来源 2：溶液 B中有 Na2Sx，加酸反应生成 S。

针对来源 1进行如图实验：

① 实验可证实来源 1不成立。实验证据是。

② 不能用盐酸代替硫酸的原因是。

③ 写出来源 2产生 S的反应的离子方程式：。

（4）实验证明 Na2SO3固体热分解有 Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析

产物中 S产生的合理性：。

【答案】（1） S2-+Cu2+=CuS↓ （2）滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，

（3）①向溶液 2中加入 KMnO4溶液，溶液仍呈紫色

② 盐酸中 Cl 元素为－1价，是 Cl 元素的最低价，具有还原性，会与 KMnO4溶液发生氧化

还原反应，使 KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论

③ Sx2-+2H+=H2S↑+(x－1)S↓

（4）根据反应 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的 S元素化合

价即可升高也可降低，能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到 0价生成硫单质

【解析】（1）Na2S和CuSO4溶液发生复分解反应生成硫化铜和硫酸钠，离子方程式为 S2-

+Cu2+=CuS↓。

（2）由题意可知，Na2S能与 S反应生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S和H2S。取少量溶液

B，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含 S)，同时产生

有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明 B溶液中含有 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S和H2S，由于

沉淀增多对检验造成干扰。另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，除去

生成的 S单质，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有 SO42—。

（3）①实验可证实来源 1不成立。根据分析，溶液 2为H2SO3，向溶液 2中加入少量

KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下 KMnO4具有强氧化性，二者混合应发生氧化

还原反应，KMnO4溶液要褪色，但实际上仍为紫色，说明溶液 B中不含 Na2SO3。

② 不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中 Cl—具有还原性，会与 KMnO4溶液发生氧化还原反

应，使 KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。

③来源2认为溶液 B中有 Na2Sx，加酸反应生成 S，反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x

－1)S↓。

（4）根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，Na2SO3中S为+4 价，Na2SO4中S为+6 价，

Na2S中硫为－2价。Na2SO3发生“歧化反应”，其中的 S元素化合价即可升高也可降低，

能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到 0价生成硫单质。

例2、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空

气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。

(1)Na2S2O4的制取(实验装置如图)：

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3的甲醇溶液，同时通 SO2，反应

放热，保持温度为 60~70℃，即可生成 Na2S2O4，同时生成另一种气体。

①仪器 A的名称是__________，与普通分液漏斗相比，其优点是__________。

②三颈烧瓶中生成 Na2S2O4

的

离子方程式为。

③ 为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na2S2O4，应采取的主要措施有_______。

A．控制水浴温度不超过75℃

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）.docx

共18页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: