易错点24 水的电离平衡-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 24 水的电离平衡
易错题【01】液酸碱性的判断方法
(1)根据 pH、pOH、p
❑
√
KW
进行判断。
pH<p
❑
√
KW
<pOH,溶液呈酸性;pH=pOH=p
❑
√
KW
,溶液呈中性;pOH<p
❑
√
KW
<pH,溶液呈碱性。
其中:pOH=-lgc(OH-),p
❑
√
KW
=-lg
❑
√
KW
,pH＋pOH=2p
❑
√
KW
。
(2)常温下,已知 pH 之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析
① 两强混合
a.若pH 之和等于 14,则混合后溶液显中性,pH=7。
b.若pH 之和大于 14,则混合后溶液显碱性,pH>7。
c.若pH 之和小于 14,则混合后溶液显酸性,pH<7。
② 一强一弱混合
pH 之和等于 14 时,一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元强碱溶液和一元弱
酸溶液等体积混合呈酸性。
易错题【02】图解量器错误读数产生的误差
(1)俯视和仰视(如图 b和图 c)
①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液
面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。（量筒刻度从下到上逐渐增大）
②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液
面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。（滴定管刻度从下到上逐渐减
小）
（2）酸碱中和滴定实验中，两次视线呈三角形，读的体积小于实际体积（如图 d）；两次
视线呈梯形，读的体积小于实际体积（如图 e）。
易错题【03】突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；
(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
易错题【04】滴定方式及应用:
滴定方式 实例
直接滴定法
许多还原性物质 Fe2＋、N
O2
-
、H2O2、C2
等。如 5H2O2＋2Mn
O4
-
＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
返滴定法
氧化性物质可用返滴定法。例如,测MnO2含量时,可在 H2SO4溶液中加入过量
的Na2C2O4标准溶液,待与 MnO2作用完毕后,用KMnO4标准液滴定过量的 C2
。
MnO2＋C2
O4
2−¿¿
＋4H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O，2Mn
O4
-
＋5C2
O4
2−¿¿
＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
间接滴定法 某些非氧化性物质,可以用间接滴定法进行测定。例如,测Ca2＋含量时,先将
Ca2＋沉淀为 CaC2O4,再用稀硫酸将所得沉淀溶解,用KMnO4标准液滴定溶液中
的H2C2O4,间接求得 Ca2＋含量。CaC2O4＋2H＋=H2C2O4＋Ca2＋,2Mn
O4
-
＋6H＋＋
5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
典例分析
例题 1、已知温度 T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol·L－1的一元酸 HA
与b mol·L－1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)
A．a＝b
B．混合溶液的 pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
【解析】溶液呈中性，说明 c(H＋)＝c(OH－)，而水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，
所以 c(H＋)＝ mol·L－1，C正确。A项中 a＝b，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性；
B项中没有指明在 25 ℃时，pH＝7不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷守恒，不能判
定该溶液呈中性。
例题 2、25℃时，分别用浓度为 、 和 的 NaOH 溶液滴定
浓度不同、体积均为 20mL 的3种HCl 溶液，测得 3个溶液的 pH 随 变化的曲线
如图，在 恰好中和。下列说法不正确的是（ ）
A．以 a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色
B．曲线 X、Y、Z对应的
C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加 l滴溶液引入的误差较大
D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多
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