专题09 质量守恒定律-【题高分】2022-2023学年九年级化学上册同步教学专题讲义（人教版）

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质量守恒定律

质量守恒定律的原因

化学方程式的意义

化学方程式的书写

知识点一质量守恒定律

1. 质量守恒定律的内容

（1）概念：是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）研究对象：化学变化。

（3）注意事项：

① 质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

【典例 1】★★☆☆☆

1. 反应 A+B=C+D 中，5gA 和5gB 恰好完全反应，生成 8gC，则 2.5gA 完全反应，生成 D的质量( )

A．2g B．4g C．1g D．2.5g

[答案]: C

[解析]: 根据质量守恒定律可以知道，5gA 和5gB 恰好完全反应生成 D的质量为：5g+5g-8g=2g

因此，按照比例进行转化 2.5gA 完全反应，生成 D的质量 1g。

2. 化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：

反应前质量/g 20 12 2 2

反应后质量/g 02 2待测

（1）该反应的类型是___________________________________ 。

（2）C物质可能是该反应的________________ （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

（3）反应后 D物质的质量是___________g 。

[答案]:（1）化合反应（2）催化剂（3）32

[解析]: 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。由于 A的质

量减少，A是反应物，B的质量减少，所以 B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以 C既不是反

应物也不是生成物，有可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由此可见， D的质量一定会增加，

D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应 A的质量是 20 g，B参加反应的质

量是 10 g，反应物的总质量是 30 g，也就是生成了 30 g D，则反应后 D物质的质量是 2 g+30 g=32。

【训练 1】★★☆☆☆

1. 在化学反应中 A+B=C+D 中，80gA 和2gB 和恰好完全反应，生成 40gB，则生成 C的质量是_____g。

2. 根据质量写定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量 _____(选填”大于“”小于“或”等于

“)氯酸钾质量。

3. 化学反应中 A+B=C，3gA 和足量 B反应，可得 11gC。如有 12gA，能和_____gB 完全反应。

4. 质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和_____反应后生成的各物质的_____。

[答案]: 1. 42；2.小于；3.32；4.等于；质量总和

[解析]: 1.化学反应前后物质的质量总和不变，若 80gA 和2gB 恰好完全反应，生成 40gD，则生成的 C的质

量=80g+2g-40g=42g；

（2）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气逸出，故氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量

小于氯酸钾质量；

（3）化学反应 A+B=C 中，3gA 和足量 B反应，可得 11gC，故参加反应的 B的质量=11g-3g=8g。按照比例

可以计算如有 12gA，可以有 32gB 完全反应（4）质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和

等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 质量守恒定律的验证实验

【科学探究】

当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？

【猜想】

猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等

猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大

猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小

实验探究一、白磷燃烧

1. 注意观察

（1）反应物和生成物状态、变化及现象（2）质量的变化

2. 实验过程

（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；

（2）在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；

（3）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；

（4）取下锥形瓶；

（5）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；

（6）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

3. 思考

（1）实验原理：_______________________________________________________________。

（2）实验现象：________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（3）注意事项

① 红磷燃烧装置中“玻璃管+气球”，装置作用：________________________________。

② 瓶底细沙的作用：________________________________________________________。

③ 需要冷却至室温后再称量的原因：__________________________________________。

实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应

1. 注意观察

（1）反应物和生成物状态、变化及现象

（2）质量的变化

2. 实验过程

（1）在 100mL 烧杯中加入 30mL 稀硫酸铜溶液，将 2根铁钉用砂纸打磨干净；

（2）将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量 M1；

（3）将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；

（4）待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量 M2，比较反应前后的质量。

3. 思考：

（1）实验原理：_______________________________________________________________。

（2）实验现象：________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应

1. 实验过程

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