专题03 物质构成的奥秘（知识梳理+专题过关）-2022-2023学年九年级化学上学期期中期末考点大串讲（人教版）（解析版）

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专题 03 物质构成的奥秘（第 3单元）

【知识梳理】

一、分子和原子

1.物质是由、、等基本粒子构成，这些粒子是真实存在的。

2.分子的基本特征或性质：分子的质量和体积、分子在，温度越高，微粒的运动速率、分

子之间有。（如物质的“三态”变化、物体的热胀冷缩现象都是因为。）

3.分子运动现象的探究实验（如下图①所示）

** Expression is faulty

现象：；结论：；。

如果把图①所示实验改为在密闭装置进行（如图②所示），优点是。

4.分子

（1）分子是保持物质的。由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。如保持氧气化

学性质的最小粒子是，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。

（2）用分子的观点解释物理变化和化学变化

物理变化中分子，（改变的是）；化学变化中分子。

（3）用分子的观点解释混合物、纯净物

混合物：。纯净物：

（4）同种分子相同(如：水和冰都是由水分子构成，所以化学性质相同) 不同种分子不相同

（如：氧分子和水分子化学性质不同，氧气能助燃，水用于灭火，两者化学性质不同）。

5.原子

（1）原子是中的最小粒子。（即：化学变化中，原子）

（2）化学反应(化学变化)的实质：。可见，在化学变化中，分子的种类发生

变化，原子的种类发生改变。（填“一定”或“不一定”）

（3）分子和原子的区别：；联系：

（4）分子是由构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由

构成。1个水分子（H2O）是由构成。

（5）用化学符号表示：3个二氧化碳分子，2个氢原子，2个氧分子。

【答案】一、1.分子、原子、离子

2．都很小；不断地运动；越快；间隔；分子间间隔发生改变

3．烧杯 A 中溶液变红，烧杯 B 中溶液不变红；分子在不停的运动；氨水能使酚酞变红；污染小，药品用

量少

4．（1）化学性质；最小粒子；化学性质；氧分子；二氧化碳分子

（2）不发生改变；分子之间的间隔；改变，变成其它分子

（3）由不同种分子构成的物质叫混合物；由同种分子构成的物质叫纯净物

（4）化学性质；化学性质

5.（1）化学变化；不可分

（2）分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子；一定；不一定

（3）化学变化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子构成

（4）原子；1个碳原子和 2个氧原子；2个氢原子和 1个氧原子

（5）3CO2；2H；2O2。

二、原子的结构

1.原子是由和构成的。

原子核（带电）（带正电）

2.原子（电性）中子（）

核外电子（带电）

3.在原子中，质子数= = = 。

4.相对原子质量是以作为基准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，单位是“1”常省

略不写；原子的质量主要集中在上，相对原子质量约等于 + ；相对分子质量等于

5.普通氢原子的原子核由构成。原子核内质子数与中子数相等，决定原子种类的是

，决定元素种类的是。

6.原子结构示意图

7.元素的化学性质与原子最外层电子数关系

金属的原子最外层电子数一般，容易 ,化学性质

非金属的原子最外层电子数一般 ,容易电子,化学性质稀有气体的原子最外层电子

数一般 , 得失电子,化学性质

原子的原子最外层为个电子的结构（只有一个电子层为个）为相对稳定结构。元素的化学性质与

关系最密切。

8.离子

（1）得失电子后得到的微粒叫做离子。按电性分为、。

（2）离子的表示方法

阳离子氢离子钠离子钾离子镁离子铵根离子

阴离子氟离子氯离子氧离子硫离子

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子

（3）离子符号的意义

例如钙离子: ； 5个硫酸根离子:

（4）离子与原子的区别和联系

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区

别

粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数

粒子电性不显电性带电带电

符号用元素符号表示

如：O、H、Fe

用阳离子符号表示

如：Na+、Mg2+

用阴离子符号表示

如：Cl-、O2-

原子与离子相互转化

关系阳离子原子阴离子

（5）原子、离子、分子的关系

【答案】一、1、原子核；（核外）电子

原子核（带正电）质子（带正电）

中子

核外电

子

物质

原子

分子

失电子

得电子

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