易错点25 盐类水解-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 25 盐类水解

易错题【01】盐类水解平衡移动方向

（1）水解平衡向正向移动，离子的水解程度不一定增大。如向 FeCl3溶液中，加入少量

FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但 Fe3＋的水解程度减小。

（2）弱酸强碱盐不一定因水解而显碱性。如 NaHSO3溶液显酸性。

（3）可水解的盐溶液在蒸干后不一定得不到原溶质。如对于水解程度不大且水解产物不离

开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。

易错题【02】盐溶液蒸干时所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得

Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解。

原物质蒸干灼烧后固体物质

Ca(HCO3)2CaCO3或CaO

NaHCO3Na2CO3

KMnO4K2MnO4和MnO2

NH4Cl 分解为 NH3和HCl，无固体物质存在

易错题【03】溶液中粒子浓度大小的比较

(1)明确三个比较

① 电离能力大于水解能力。如 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，所以等

浓度的 CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性。

② 水解能力大于电离能力。如 HClO 的电离程度小于 ClO－水解的程度，所以等浓度的

HClO 与NaClO 溶液等体积混合后溶液显碱性。

③ 酸式盐电离能力和水解能力的比较。如在 NaHCO3溶液中，HCO 的水解大于电离，故溶

液显碱性。

(2)熟练三个守恒

① 电荷守恒。电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总

数相等。如在 Na2CO3溶液中存在着 Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。

② 物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性

的原子总是守恒的。

③ 质子守恒。在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保

持不变。

以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助建立质子守恒关系式：

a．Na2CO3溶液

所以 c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，

即c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。

b．NaHCO3溶液

所以 c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。

另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某些离子，

即可推出该溶液中的质子守恒。

易错题【04】分布系数图及分析

分布曲线是指以 pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关

系曲线。

一元弱酸

(以CH3COOH 为例)

二元酸

(以草酸 H2C2O4为例)

δ0为CH3COOH 分布系数，δ1为CH3COO－分δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系

布系数数、δ2为C2O分布系数

随着 pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数

可以书写一定 pH 时所发生反应的离子方程式

同一 pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定 pH 的微粒分布系数和酸的浓度，就可

以计算各成分在该 pH 时的平衡浓度

易错题【05】对数图像分析

(1)常考有关对数举例

①pC：类比 pH，即为 C离子浓度的负对数，规律是 pC 越大，C离子浓度越小。

②pK：平衡常数的负对数，规律是 pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH

－lg，lg 越大，HX 的电离程度越大。

③AG＝lg，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是 AG 越大，酸性越强，中性时

AG＝0。

(2)常考有关图像举例

①pOHpH 曲线

i．表示一元酸与一元碱中和过程中 H＋与OH－离子浓度的关系。

ii.Q 点代表中性。

iii.M 点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。

② 常温下将 KOH 溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系

图如下：

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