易错点24 水的电离平衡-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）

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易错点 24 水的电离平衡

易错题【01】液酸碱性的判断方法

(1)根据 pH、pOH、p

❑

√

进行判断。

pH<p

❑

√

<pOH,溶液呈酸性;pH=pOH=p

❑

√

,溶液呈中性;pOH<p

❑

√

<pH,溶液呈碱性。

其中:pOH=-lgc(OH-),p

❑

√

=-lg

❑

√

,pH＋pOH=2p

❑

√

。

(2)常温下,已知 pH 之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析

① 两强混合

a.若pH 之和等于 14,则混合后溶液显中性,pH=7。

b.若pH 之和大于 14,则混合后溶液显碱性,pH>7。

c.若pH 之和小于 14,则混合后溶液显酸性,pH<7。

② 一强一弱混合

pH 之和等于 14 时,一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元强碱溶液和一元弱

酸溶液等体积混合呈酸性。

易错题【02】图解量器错误读数产生的误差

(1)俯视和仰视(如图 b和图 c)

①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液

面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。（量筒刻度从下到上逐渐增大）

②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液

面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。（滴定管刻度从下到上逐渐减

小）

（2）酸碱中和滴定实验中，两次视线呈三角形，读的体积小于实际体积（如图 d）；两次

视线呈梯形，读的体积小于实际体积（如图 e）。

易错题【03】突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；

(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。

(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。

易错题【04】滴定方式及应用:

滴定方式实例

直接滴定法

许多还原性物质 Fe2＋、N

、H2O2、C2

2−¿¿

等。如 5H2O2＋2Mn

＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

返滴定法

氧化性物质可用返滴定法。例如,测MnO2含量时,可在 H2SO4溶液中加入过量

的Na2C2O4标准溶液,待与 MnO2作用完毕后,用KMnO4标准液滴定过量的 C2

2−¿¿

。

MnO2＋C2

2−¿¿

＋4H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O，2Mn

＋5C2

2−¿¿

＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

间接滴定法某些非氧化性物质,可以用间接滴定法进行测定。例如,测Ca2＋含量时,先将

Ca2＋沉淀为 CaC2O4,再用稀硫酸将所得沉淀溶解,用KMnO4标准液滴定溶液中

的H2C2O4,间接求得 Ca2＋含量。CaC2O4＋2H＋=H2C2O4＋Ca2＋,2Mn

＋6H＋＋

5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

典例分析

例题 1、已知温度 T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol·L－1的一元酸 HA

与b mol·L－1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的 pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

【解析】溶液呈中性，说明 c(H＋)＝c(OH－)，而水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，

所以 c(H＋)＝ mol·L－1，C正确。A项中 a＝b，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性；

B项中没有指明在 25 ℃时，pH＝7不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷守恒，不能判

定该溶液呈中性。

例题 2、25℃时，分别用浓度为、和的 NaOH 溶液滴定

浓度不同、体积均为 20mL 的3种HCl 溶液，测得 3个溶液的 pH 随变化的曲线

如图，在恰好中和。下列说法不正确的是（）

A．以 a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色

B．曲线 X、Y、Z对应的

C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加 l滴溶液引入的误差较大

D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多

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