易错点23 弱电解质的电离平衡-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）

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易错点 23 弱电解质的电离平衡

易错题【01】弱电解质的判断

（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的 HA 溶液的 pH 不同；与同浓度盐酸比较导电性

不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；

（2）溶液中存在电离平衡：弱酸 HA 溶液稀释前后 pH 的变化不同于强酸；同离子效应会

改变溶液的 pH；改变温度，HA 溶液的 pH 变化，等体积、等 pH 的HA 溶液与盐酸分别与

过量的锌反应生成 H2的量不同；

（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；

用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，溶液 pH >7。

易错题【02】电离平衡的判断

（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果

不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。

（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方

向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。

易错题【03】电离常数的四大应用

① 判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

② 判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱

电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。

③ 判断反应能否发生或者判断产物是否正确

通过强酸制弱酸来判断。如 H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝

1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的 CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为

C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。

④ 判断溶液微粒浓度比值的变化

利用温度不变，电离常数不变来判断。

如把 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释，，

稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则变。

易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法

（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性

的相对强弱.如CaCO3 ＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋ CO2 ↑＋ H2O，说明酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3。

（2）根据 pH 大小判断：相同浓度的酸电离出 H＋的程度不同，酸越弱 c(H＋)越小，pH 越

大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。

（3）根据 pH 变化判断：同 pH 的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的 pH 变化大的为较强

酸；同 pH 的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为

较弱酸。

（4）根据反应物消耗量判断：pH 相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较

弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液

的 pH 大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。

（5）根据生成 H2的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn

等)剧烈程度小的为较弱酸。

（6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较

弱酸溶液。

（7）根据电离常数判断：相同温度下，电离常数越大酸越强

典例分析

例题 1、下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是(　　)

A．用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

B．常温下 0.1 mol·L－1的HNO2溶液加水稀释 c(H＋)减小

C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸与足量的 NaOH 溶液

完全反应，最终 HNO2消耗的 NaOH 溶液多

D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色

【解析】如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水

稀释，溶液中 c(H＋)均减小，B错误；依据 HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋

NaOH===NaCl＋H2O可知，因溶液中 c(H＋)相同，分别与足量的 NaOH 溶液完全反应，最

终HNO2消耗的 NaOH 多，所以 HNO2没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊试

液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明 HNO2为弱酸，D错误。

例题 2、室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混

合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，

通过下列实验探究一定浓度的 Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。

实验实验操作和现象

1用pH 计测得混合溶液的 pH 为10.25

2向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅

3向混合溶液中通入过量的 CO2，无明显现象

4向实验 3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A. 实验 1溶液中存在：

B. 实验 2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小

C. 实验 3所得溶液中存在

D. 实验 4反应的离子方程式为：

A【解析】，实验 1溶液的 pH 为10.25 ，

，则，根据电荷守恒，

，A正确；向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红

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