易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 22 化学反应平衡和移动

易错题【01】化学平衡状态的两方法和两标志

(1)两方法——逆向相等、变量不变。

①“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的正反应

速率和逆反应速率相等。

②“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变,当这个量不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的

量,不能作为平衡状态的判断依据。

(2)两标志——本质标志、等价标志。

① 本质标志:v(正)=v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某物质的速率等于逆反应生成该物质的

速率。

② 等价标志:

a.对于全部是气体参加的反应,并且反应后气体物质的量发生改变,体系的压强(恒温恒容)、平均相对分子质

量不随时间而变化。例如 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。

c.对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

d.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。例如 2NO2(g) N2O4(g)。

e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

f.绝热体系的温度不变。

易错题【02】化学平衡常数

（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度化学计量数次幂的乘积与其反应物浓

度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，即平衡常数，用符号 K表示。对一般可逆反应 mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达平衡状态时，可以得出：K＝，K值越大，说明平衡体

系中生成物所占的比例越大，反应物的转化率越大，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，

即在一定温度下，平衡常数保持不变。

（2）化学平衡常数的应用：根据平衡常数可判断可逆反应进行的程度，平衡常数越大，正反应进行的程

度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小；利用化学平衡常数可判断

化学平衡移动的方向，对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物

与生成物浓度有如下关系：＝Qc，称为浓度商：；

利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应：。

易错题【03】平衡移动方向的判据

（1）若外界条件改变，引起 υ(正)>υ(逆)，此时正反应占优势，反应式右边生成物的浓度较平衡破坏时的

瞬时浓度增大，反应式左边反应物的浓度较平衡破坏时的瞬时浓度减小了，则称化学平衡向正 (或向右)反

应方向移动。

（2）若外界条件改变，引起 υ(正)<υ(逆)，此时逆反应占优势，反应式左边反应物的浓度较平衡破坏瞬时

的浓度增大，反应式右边生成物的浓度较平衡破坏时的瞬时浓度减小了，则称化学平衡向逆(或向左)反应

方向移动。

（3）若外界条件改变，虽能引起原 υ(正)和υ(逆)的变化，但变化后新的 υ，(正)和 υ，(逆) 仍保持相等，则

称化学平衡没有发生移动。

易错题【04】化学平衡图像的解答

（1）认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合；看清起点，分清反应物、生成

物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点；看清曲线的变化趋势，

注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点；注意终点，例如在浓度时间图像上，一定要看清

终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断；先拐先平数值大，例如在转化

率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大；

定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

（2）从“断点”着手，当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时

间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变

化情况作出判断；从“拐点”入手，同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，

反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高

低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂；从曲线的变化趋势着手，对于速率－温度(或压强)图像，由于

随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲线，注意温

度或压强的改变对正、逆反应速率的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像上，就

是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同。

易错题【05】化学平衡简答题的解答

（1）化学平衡类简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论)：问题所涉及大前提(相关的理论

或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要

把其详细内容写出；问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；问题所涉及的变化结果。

（2）答题的一般思维和作答程序是：阅读题目新情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；

找出题目信息中与平衡体系有关变化的因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，

即平衡移动方向的判断；说明平衡发生移动后对实际问题体系产生的影响。组织答案时，一般应将前提条

件、前因后果表述清楚，其中的化学原理分析做到用词准确、书写规范。即“……存在……平衡，……(条

件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)”。

典例分析

例1、在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应 A(s)＋3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应

一定达到平衡状态的是(　　)

①C的生成速率与 C的分解速率相等；②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；③B的浓度不再变

化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为 1∶3∶3；⑥混合气体的密度

不再变化。

A．①②③　　　B．①③④⑥ C．①③⑥　　　 D．①③④

C【解析】C的生成速率与 C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，①正确；化学反应速率之比等于

化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mol B，②错误；当

反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变， ③正确；气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，

无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变， ④错误；平衡时各物质的物质的量取决于起始配

料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，⑤错误；A为固体，当反应达到平衡状态

时，气体的总质量不变，反应达到平衡状态，⑥正确。

例2、(1) 用O2将HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl 转化为 Cl2的总反

应[2HCl(g)＋

2O2H2O(g)＋Cl2(g) ΔH]具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 αHCl～T曲线如下图：

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