易错点15 化学键-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）

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易错点 15 化学键

易错题【01】离子键和共价键

① 由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3中Al—Cl 键为共价

键。

② 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如

NH4Cl 等。

③ 离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。

易错题【02】共价键的类型

分类依据类型

形成共价键的原子

轨道重叠方式

σ键电子云“头碰头”重叠

π键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子

对是否偏移

极性键共用电子对发生偏移

非极性键共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对

的数目

单键原子间有一对共用电子对

双键原子间有两对共用电子对

三键原子间有三对共用电子对

易错题【03】分子中各原子 8电子稳定结构判断

在XmYn中，X元素化合价绝对值与 X原子最外层电子数之和等于 8，则 X满足最外层 8电

子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。

易错题【04】σ键和 π键的数目方法

（1）一般情况，单键都是 σ键，双键中含 1个σ键和 1个π键，三键中含 1个σ键和 2个π

键。

（2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为 σ键）。

（3）π键的数目=双键数+三键数×2。

易错题【05】配位键

（1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。

若是由单齿配体（1个配体提供 1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配

位数=配位体的数目。若是由双齿配体（1个配体提供 2个配位原子）形成的配合物，中心

原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。

（2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原

子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：

[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。

典例分析

例题 1、CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。

（2）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到 M2+，其结构如图所示：

H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。

【解析】（1）CO2分子的结构式为 O=C=O，则 1个CO2分子含 2个σ键和 2个π键。

（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为 N>C>H，则元素电

负性的大小顺序为 N>C>H。M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都

是σ键，双键中含有 1个σ键，则离子中含有 54 个σ键。

【答案】（1） 2 2

（2）N>C>H 54

例题 2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如表：

从能量角度看，氮以 N2、而白磷以 P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是

。

（2）很多含巯基（—SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 I

可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。

A. 在I中S原子采取 sp3杂化

B. 在Ⅱ中 S元素的电负性最大

C. 在Ⅲ中 C—C—C 键角是 180°

D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键

E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

【解析】（1）根据表中的相关共价键的键能可知，若 6mol N 形成类似白磷分子结构的 N4

分子，可以释放出的能量为 193kJ6=1158kJ；若 6mol N 形成 N2分子，则可释放的能量为

946kJ2=1892kJ，显然，形成 N2分子放出的能量更多，故在 N数目相同的条件下，N2具有

更低的能量，能量越低越稳定。同理，若 6mol P 形成 P4分子，可以释放出的能量为

197kJ6=1182kJ；若 6mol P 形成 P2分子，则可释放的能量为 489kJ2=978kJ，显然，形成

P4分子放出的能量更多，故在 P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。

（2）I中S原子形成 2个σ键，且有 2对孤电子对，则 S原子采取 sp3杂化，A正确；II 中

元素电负性：O＞S＞C＞H＞Hg，电负性最大的是 O，B错误；III 中C原子采取 sp3杂化，

故C—C—C 键角小于 180°，C错误；III 是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正确；IV

中S—O 键和 S=O 键的键长不同，则其键角不同，E错误。

【答案】（1）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而 P4比P2具有更低的

能量，能量越低越稳定

（2）AD

例题 3、（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+

中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

（2）NH3BH3分子中，N—B 化学键称为　　　　键，其电子对由　　　　提供。

（3） [Fe(H2O)6]2+中与 Fe2+配位的原子是　　　　(填元素符号)。

（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物

为螯合物。一种 Cd2+配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键

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