易错点14 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 14 元素周期表和元素周期律

易错题【01】元素周期表的结构

① 基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如 He、Be 的最外层

均有 2个电子，前者处于 0族，后者处于第 IIA 族。

②第IA 族和 0族不是含元素种类最多的族，应是第Ⅲ B族，共有 32 种元素。

③第VIII 族属于副族，但表示时仍表示“VIII 族”；过渡元素包括 8个副族，全部是金属

元素，原子最外层电子数不超过 2个。

易错题【02】周期表的分区

分区价层电子排布

s区ns1～2

p区ns2np1～6(除He 外)

d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)

ds 区(n－1)d10ns1～2

f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

易错题【03】电离能和电负性

（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，

碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

① 判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越

弱。

② 判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的 In＋1≫In，则该元素的常见

化合价为＋n。例如，钠元素的 I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。

③ 判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的

规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④ 第二、三、四周期中，第 IIA 族、第 VA 族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。

（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至

下，元素的电负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大

于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右，它们

既有金属性又有非金属性。

易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律

元素的性质本质判断的一般依据

元素金属性

元素的原子失电子的能

力（与失电子的数目无

关），原子越容易失去

电子，元素金属性越

强；反之则弱

与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

水溶液中单质间的置换反应

原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH 溶液例

外)

阳离子在电解池中阴极上的放电顺序

元素的非金属性

元素的原子得电子的能

力（与得电子的数目无

关），原子越容易得到

电子，元素非金属性越

强；反之则弱。

与氢气化合的难易

气态氢化物的稳定性

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化

剂）

阴离子的还原性

易错题【05】微粒半径大小比较中的规律

同周期随原子序数递增，原子半径减小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）

＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）

同主族

随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜

r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F

—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）

同电子层核电荷数越大，离子半径越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）

＞r（Al3+）

同元素阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r（Cl-）＞

r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）

易错题【06】元素周期表中“位-构-性”的关系

典例分析

例题 1、元素 X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子

数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A. X 的电负性比 Q的大

B. Q 的简单离子半径比 R的大

C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q的强

D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R的强

B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于 20，由图像中最外层电子数和原

子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比 Cl 的小，A

错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故 Q的简单离子半径比 R的大，B正确；

同周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则 Z的简单气

态氢化物的热稳定性比 Q的弱，C错误；同主族元素的原子序数越大，金属性越强，则最

高价氧化物对应水化物的碱性越强，则 Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R的弱，

D错误。

例题 2、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 Y的简单氢化物的水溶

液呈碱性，下列说法正确的是(　　)

A.元素 W位于第三周期第Ⅴ A族

B．非金属性：X＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．Z的最高化合价为＋5价

D 【解析】由四种元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。Y的

简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位

置关系推知，X、Z、W分别为 C、P、S元素。W(S）位于第三周期第 VIA 族，A错误；

X Y

Z W

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