易错点11 氮元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 11 氮元素及其化合物

易错题【01】氮的固定

易错题【02】氮的氧化物

（1）氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性

氧化物的是 N2O3、N2O5。

（2）氮的氧化物都有毒，其中 NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2N2O4，在阿伏加德罗

常数问题中要考虑该平衡的存在；

（3）NO、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。。

易错题【03】硝酸的强氧化性

与金属反应

稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

与非金属反应浓硝酸与 C反应的化学方程式： C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

与还原性化合

物反应

硝酸可氧化 Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI 等还原性物质。如稀硝酸与 FeSO4溶

液反应的离子方程式： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

①HNO3中N元素显+5 价，处于最高价态，因此浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，

氧化性越强，其还原产物的价态越高。

② 反应过程中，HNO3的还原产物一般为 HNO3(浓)―→NO2，HNO3(稀)―→NO。

③ 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化

性。

④ 常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，

故浓硝酸可以用铁桶盛放。

易错题【04】实验室制取氨的其他方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

加热浓氨水化学方程式为 NH3·H2O=====NH3↑＋H2O

浓氨水＋

NaOH 固体

NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。且 OH

－浓度的增大有利于 NH3的生成

浓氨水＋

CaO 固体

CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放

热，促使氨水分解，化学方程式为

NH3·H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2

氮元素“价-类二维图”

（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物：

N2――→NH3――→NO――→NO2――→HNO3――→NH4NO3

（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：

NH3――→NO――→NO2――→HNO3

（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N2――→NO――→NO2――→HNO3

易错题【06】

（1）N元素的非金属性强于 P元素，第一电离能大于 P元素，原子半径小于 P原子。

（2）氮气分子中氮氮三键含有 1个σ键和 2个π键，P原子的原子半径大于 N原子，p轨

道不能形成头碰头的 π键，所以白磷分子的空间构型为正四面体形。

（3）NH3分子中 N原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为 1，N原子的杂化方式为 sp3

杂化，VSEPR 模型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；NH4+离子中 N原子的价层电

子对数为 4、孤对电子对数为 0，N原子的杂化方式为 sp3杂化，VSEPR 模型为正四面体形，

分子的空间构型为正四面体形。

（4）NH3分子能形成分子间氢键，分子间作用力大于 PH3，沸点高于 PH3；NH3分子能与

水分子形成分子间氢键，氨气极易溶于水。

（5）NO3—和NO2—离子中 N原子的价层电子对数都为 3、孤对电子对数分别为 0、1，N原

子的杂化方式为 sp2杂化，VSEPR 模型都为平面三角形，分子的空间构型分别为平面三角

形和 V形。

（6）NH3分子能与具有空轨道的氢离子、铜离子等形成配位键，所以化合物中 N原子形成

3个共价键，说明 N原子没有形成配位键，当 N原子的共价键数目为 4时，说明 N原子形

成的共价键中有 1个配位键。

典例分析

例1、氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。

下列说法正确的是（）

A. X 可通过加热氯化铵固体制取

B. 从物质类别角度分析，P 和 Z 都属于酸性氧化物

C. 将X转化为 Q的过程，属于氮的固定

D. 3.2g Cu 与10 mol·L-1 的Y溶液恰好反应，生成 NO、NO2混合气体 1.12 L(标准状况)，则

Y 溶液的体积为 15 mL

5. D 【解析】X是NH3，加热氯化铵固体生成的 NH3和HCl，遇冷重新生成 NH4Cl，不能

制取 NH3，A错误；P是N2O5，Z是NO2或N2O4，而 NO2、N2O4不是酸性氧化物，B错误；

Q是NO，氨气转化为 NO 不属于氮的固定，C正确；Y是HNO3，3.2 g Cu 为0.05 mol，与

HNO3反应生成 0.05 molCu(NO3)2，生成 NO、NO2混合气体 1.12L(标准状况)，则气体总物

质的量为0.05mol，据N原子守恒可知原硝酸中 n(HNO3)=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，故

硝酸溶液的体积为0.15mol/(10mol·L—1)=0.015L=15mL，D正确。

例2、用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置步骤操作现象

①

打开止水夹，挤压胶头，使

浓硝酸滴入试管

产生红棕色气体，溶液变

为绿色

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