易错点07 阿伏加德罗常数的判断-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 7 阿伏加德罗常数的判断

易错题阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱

物质的状态

气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况

在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙

醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于 4小于 16 的烃为液态(新戊烷除外)、

大于或等于 16 的烃为固态等

粒子个数

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数

量关系

单原子分子：稀有气体 He、Ne 等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O

3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如 O2和O

3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等

同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

σ键和 π键有机物分子中单键为 σ键，双键中含有 1个σ键和 1个π键，三键中含有 1个σ键和 2

个π键

溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的 Fe 反应(或NaOH 溶液反应)、1

mol Cu 与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如 2NO2 N2O4，Cl2+H2O HClO+HCl 等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如 0.1 mol FeCl3溶液中的 Fe3+

数目小于 0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含 CO32—数小于 0.1NA

典例分析

例题 1、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

①36g 18O2中所含的中子数为 16NA②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为 1NA③ 标

准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA④ 在标准状况

下，22.4 LHF 的分子数目为 1NA⑤3.4g 过氧化氢中含有的离子数为 0.3NA⑥ 在常温常压下

0.1 mol 铁与 0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为 0.3NA⑦ 配制 480mL2mol·L－1NaCl 溶液，

需要用托盘天平称量 1NA氯化钠固体⑧ S2和S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为

0.2NA

A．只有②⑧正确 B．只有②④⑦⑧正确 C．只有①②③⑤⑥正确 D．都不正确

【解析】① 36 g 18O2的物质的量为 1 mol，含有中子 20 mol，错误；② 78 g Na2O2的物质的

量为 1 mol，与足量水完全反应，转移 1 mol 电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，

不能完全反应，得到的 HClO 分子的数目少于 0.1NA，错误；④在标准状况下，HF 是液体，

22.4 L HF 的物质的量大于 1 mol，错误；⑤ 3.4 g 过氧化氢的物质的量为 0.1 mol，过氧化氢

是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；

⑦配制 480 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液，应该选用 500 mL 的容量瓶，需要用托盘天平称量 0.5

L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g 氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧ S2和S8

的混合物共 6.4 g，含有 S原子的物质的量为＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为 0.2NA，

正确。

【答案】A

例题 2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

①31g 白磷中含有 1.5NA个P-P

②1L0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个

③ 标准状况下，22.4 L HF 含NA个分子

④ 电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32 g 铜

⑤ 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

⑥ 常温下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1 NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g

A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧

【解析】① 1mol 白磷中含有 6 mol P-P 键，31g 白磷（0.25mol）中含有 P-P 键1.5NA个，正

确；② CO32-+H20 HCO3-+OH-,1 个CO32-水解产生 2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，

所以 1L、0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为 0.1NA个，错误；③标准状况下，

HF 为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完

成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于 32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol 氯

气反应转移电子数小于 0.1NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫

酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成 SO2的分子数小于 0.1 NA，错误；⑦ 142g 全

为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为 3NA，142g 全为 Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为

3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA，正确；⑧胶体粒子

为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于 107g；错误。

【答案】B

[解题指导] 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题

者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质

子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水

解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加

德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需

要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点

进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，

着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还

要注意以下细微易错之处：

1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状

态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于 4的

烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件

是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下

2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为 NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为 2 g，所

含分子数为 NA。

2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3等；特殊物质的

摩尔质量，如 D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如 SiO2、CH4、CO2等；最简式相

同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同

的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的

数目与物质的结构有关，如 H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应

中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的

陷阱。如 Na2O2、NO2与H2O的反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与

H2O、NaOH、Fe 的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，

常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的

盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如 1 L 0.1 mol·L－1

的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。

5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间

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