易错点05 钠及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 5 钠及其化合物易错点

易错题【01】钠与水、乙醇及酸、碱、盐溶液的反应规律

（1）钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H＋的反应，反应顺序是：有

酸酸在前，无酸水为先。

（2）钠与乙醇反应的特点——“慢、沉”：钠与乙醇反应时，钠的密度大于水，钠块先沉

在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。

（3）钠与酸反应的特点——“快，浮”：钠与酸反应时，由于 c(H+)较大，反应较迅速，

可能燃烧或爆炸。

（4）钠投入碱溶液中，钠与水反应生成 NaOH 和H2，再考虑反应生成 NaOH 对碱溶液的

影响

易错题【02】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“四大规律”

先后规律

从反应结果看，Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时，可看作 Na2O2先

与CO2反应，后与 H2O(g)反应

电子转移

当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，物质的量关系为

2Na2O2~O2~2e-，n(e-)=n(Na2O2)=

n(O2)

体积变化

若CO2、H2O(g)(或二者的混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是

原来气体体积的

，等于生成氧气的量，ΔV=V(O2)=

V(混合)

质量变化

CO2、H2O(g)分别与足量 Na2O2反应时，固体相当于吸收了 CO2中的“CO”

和H2O(g)中的“H2”，故固体增加的质量 Δm(CO2)=28

g/mol×n(CO2)，Δm(H2O)=2 g/mol×n(H2O)

易错题【03】Na2CO3和NaHCO3的实验设计

Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色粉末白色晶体

溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比 Na2CO3小)

与足量盐酸反应 CO ＋ 2H ＋

== =CO 2↑ ＋ H 2O HCO ＋ H ＋

== = H 2O ＋ CO 2↑

与NaOH 反应 HCO ＋ OH == =CO ＋ H 2O －

与足量 Ca(OH)2

溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓

Ca 2

＋

＋ OH －

＋ HCO == =

CaCO3↓ ＋ H 2O

与CO2反应 CO ＋ CO 2＋ H 2O == =2HCO

热稳定性较稳定，不易分解 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑

＋H2O

用途重要的化工原料焙制糕点、治疗胃酸过多

相互转化

1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法

[易错警示] 不可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，因为 Ca(OH)2 溶液与这

两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。

2.Na2CO3和NaHCO3的除杂方法(后者为杂质)

序号混合物除杂方法

①Na2CO3(s)、NaHCO3加热法

②NaHCO3(aq)、Na2CO3通入足量 CO2

③Na2CO3(aq)、NaHCO3加入适量 NaOH 溶液

3.实验测定碳酸钠质量分数的方法

测定

方法

测定原理实验操作数据处理

气体

法

依据 CO2的体积确定 Na2CO3的

物质的量，进而确定纯碱中

Na2CO3的含量，有关反应的化

学方程式为 Na2CO3＋

H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

向m g 纯碱样品中加入

足量的稀硫酸，准确测

量产生 CO2气体的体积

为V mL(已折算为标准

状况)

纯碱样品中 Na2CO3的

质量为 mol×106 g·mol

－1＝ g，则纯碱样品中

Na2CO3的质量分数为

×100%＝%

沉淀

法

依据 BaCO3沉淀的质量，确定

Na2CO3的物质的量，进而确定

纯碱中 Na2CO3的含量，有关反

应的化学方程式为 Na2CO3＋

BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

先将 m g 纯碱样品溶于

水配成溶液，向溶液中

加入过量的 BaCl2溶

液，经过滤、洗涤、干

燥得 BaCO3沉淀的质量

为n g

纯碱样品中 Na2CO3的

质量为×106 g·mol－1＝

g，则纯碱样品中

Na2CO3的质量分数为

×100%＝×100%

利用“双指示剂法”（酚酞-甲第一步使用酚酞作指示 n(NaHCO3)=c(HCl)×(V2

滴定

法

基橙）测定 Na2CO3和NaHCO3

混合物中 Na2CO3的质量分数，

有关反应的化学方程式为

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

剂，消耗标准盐酸（V1

mL）用于物质转化：

Na2CO3→NaHCO3，滴

定终点现象是：溶液由

浅红色变为无色；第二

步使用甲基橙作指示

剂，滴定原理：，消耗

标准盐酸（V2 mL）用

于物质转化：

NaHCO3→NaCl，滴定

终点现象是：溶液由黄

色变为橙色

－V1)×10—3

mol，m(NaHCO3)=c(H

Cl)×(V2－V1)×10—3

mol×84 g/mol

典例分析

例1、某同学想通过下图装置实验，探究 SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ、检验反应中是否有O2生成的方法是___________________________________；若有 O2生

成，请写出装置 C中的化学方程式____________。

Ⅱ、A中盛装 H2SO4溶液的仪器名称是________；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧

化碳进入 C装置与Na2O2反应作用外，还可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固体产物可能只有Na2SO3、只有________、Na2SO3和Na2SO4两种都有。

(2)若Na2O2反应完全，为确定 C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂

和仪器帮助他完成该探究过程。

限选试剂和仪器：0.1 mol·L－1 KMnO4酸性溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液、0.1 mol·L

－1 Ba(NO3)2溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2、1 mol·L－1 HNO3溶液、1 mol·L－1盐酸、试管、胶头

滴管。

实验操作预期现象和结论

步骤一：取少量 C中固体产物于试管中，固体完全溶解，得到无色透明溶液

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