易错点03 离子反应-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 3 离子反应

易错题【01】离子方程式的判断

（1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰当；三查

是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。

（2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性 (是否为

多种离子参加的反应)。

（3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“ ”

“↑”“↓”等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如 HCO 不能写成 CO＋H＋，HSO 通常

应写成 SO＋H＋，HCOO－不可写成 COOH－等；是否漏掉离子反应，如 Ba(OH)2溶液与硫

酸铜溶液反应，既要写 Ba2＋与SO 的离子反应，又要写 Cu2＋与OH－的离子反应；电荷及质

量是否守恒，如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋

＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应不能

写成 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓

＋2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意

量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子方程

式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往 FeI2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为：2I－＋

Cl2===I2＋2Cl－。

易错题【02】离子方程式的书写

(1)过量型离子反应：常见反应类型有多元弱酸与碱反应、可溶性多元弱酸对应酸性氧化物

与碱反应、多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应、多元弱酸盐与酸反应、铝盐溶液与强

碱反应、偏铝酸盐溶液与强酸反应。书写时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产

物，然后根据原理书写。

（2）配比型离子反应：根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以

上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比；依据少量物质中离子

的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；依据“先中和后沉淀”的

思路书写离子方程式。

（3）竞争型离子反应：首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离

子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式；在不明

确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假

设正确，否则需调整顺序。

（4）信息型离子反应：信息型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给

出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。书写时首先要有效地接受、吸收题

目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述

中剥离出反应物和生成物，然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。

易错题【03】离子共存

（1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－

等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与H＋、NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 等不

能大量共存。

（2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiO、AlO 等不能大量共存；SO 与Ba2

＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO 与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量

共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2

＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。

（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO 与I－、Br－、Fe2

＋、S2－、HS－、SO、HSO 等不能共存，MnO 与I－、Br－、Cl－、S2－、HS

－、SO、HSO、Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO、HSO 等不能大

量共存，S2－与SO 等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与I－、Br

－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO 与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比

较强的离子不能大量共存；

Fe3＋与S2－、HS－、SO、HSO、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO 与乙醇、苯

酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。

（4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlO、HCO、CO、HS－、S2

－、SO、HSO、SiO、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋与AlO、HCO、CO、SiO、ClO

－等不能共存。

（5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；

Ag＋与NH 在碱性条件下不能大量共存。(1)一色——溶液颜色：

离子 Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO

溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

① 在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大

量存在。

② 在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大

量存在。

③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况

①AlO 与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。

②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原

反应而不能大量共存。

③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，

但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型

反应类型不能大量共存的离子

复分解

反应

生成沉淀

如Ca2＋、Ba2＋与CO 、SO、SO；SiO 与H＋；Ag＋与

Cl－等不能大量共存

生成气体及易

挥发性物质

H＋与CO 、HCO、S2－、SO；NH 和OH－等不能大量

共存

生成弱

电解质

H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存

氧化还原反应

Fe3＋与S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性

条件下与 I－、Fe2＋、SO 不能大量共存

相互促进的水解反应

Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，不能

大量共存

络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存

易错题【04】离子检验

1．常见阳离子的检验

(1)依据生成沉淀

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

Mg2＋NaOH 溶液

开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀不溶

解

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