易错点01 化学用语-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）

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易错点 1 化学用语

易错题【01】常考化学用语

结构示意图 S2－：　Al3＋：

电子排布式 S：1s22s22p63s23p4

价电子排布式 S：3s23p4

简化电子排布式 S：[Ne]3s23p4

电子排布图(或轨

道表示式)

S：

电子式 Na2O2：Na＋[OO]2－Na＋ H2O：HOH

球棍模型

甲烷：　乙烯：

比例模型

甲烷：　乙烯：

结构式 CO2：O=C=O　HClO：H－O－Cl

结构简式乙烯：CH2=CH2　乙酸：CH3COOH

分子式臭氧：O3　

化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O

最简式烯烃和环烷烃：CH2

易错题【02】电子式的书写

1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子 ( )、

钠原子( )、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子( )、硫原子(

)、氩原子( )。

2.离子的电子式：

（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的 8个电子

(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如 S2－的

电子式为[ ]2－，OH－的电子式为。

（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子 Na＋、镁离子 Mg2＋

等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离

子所带的正电荷数，如 NH4

＋电子式为。

3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在

后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的

原则书写，如 CaCl2的电子式应为。

4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：

。

5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在

前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周

边，例如：。

易错题【03】化学用语常见错误

（1）结构简式需保留官能团，如 CH2===CH2，不能写成 CH2CH2，还要注意有机物中原子

的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。

（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、

原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。

（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意

“↑”“↓”“ ”“ ===”“―→”符号的使用。

（4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯

化”写成“脂化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。

（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；

切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如 HOCl。

（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有

分子式，SiO2、NaCl 属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间

的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模

型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如 CH4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，

如CH2==CH2，不能写成 CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如 O2N—，不能写

成NO2—；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结

构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。

典例分析

例1、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为 16 的磷原子：

B．的电子式：Ca2+

C．乙烯的结构简式：

D．K+的结构示意图：

D【解析】A．中子数为 16 的磷原子的质子数为 15、质量数为 31，原子符号为，故 A

错误；B．氯化钙是离子化合物，电子式为，故 B错误；C．乙烯的分子式

为C2H4，结构简式为 CH2=CH2，故 C错误；D．钾离子的核电荷数为 19，核外有 3个电子

层，最外层电子数为 8，离子的结构示意图为，故 D正确。

例2、硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34 号元素。已知：

Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为 40 的硒原子： Se B．H2Se 的结构式：H—Se—H

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