课题2 酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）(解析版)

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课题 2 酸和碱的中和反应

【知识精要】

一、中和反应

1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即：酸 + 碱 = 盐 + 水

2.现象：

① 放热；

② 难溶性的碱固体溶解消失，有时会有颜色的变化；

③ 大多数可溶性碱溶液与酸溶液反应无明显变化

3.实质：在不同的酸溶液中存在着相同的 H +

，在不同的碱溶液中存在相同的 OH -

，两种离子相互结合形

成 H 2O 分子。即： H +

+OH -

==H 2O

4.中和反应在实际中的应用

（1）农业上改良酸性土壤。如利用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。

（2）工业上处理废水。如利用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。

（3）医疗上：

① 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。

Al(OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O ； Mg(OH) 2+2HCl==MgCl2+2H2O

② 生活中遇到蚊虫叮咬后（释放一种酸性物质），可涂上一些碱性物质，如肥皂水，牙膏等减轻痛痒

5.中和反应的实验探究

（1）实验步骤

如图 1所示，在烧杯中加入约 5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断

搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（2）实验现象：滴入酚酞溶液，溶液颜色由无色变为红色；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无

色。（3）实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应 HCl+NaOH═NaCl+H 2O

（4）实质（图 2）：酸中的 H＋与碱中的 OH－结合生成 H2O(H＋＋OH－===H2O)。

特别注意：

（1）该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，颜色变化不明显。

（2）滴加稀盐酸时，要边滴加边搅拌，至溶液颜色恰好变为无色时，立即停止滴加，这样才能证明氢氧

化钠和稀盐酸恰好反应。

二、溶液酸碱度的表示方法—pH

1.溶液的酸碱度

用来定量表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度常用 pH 来表示，其范围是 0—14 。

2.pH 与溶液酸碱度的关系

pH＜7，溶液呈酸性，溶液酸性越强， pH

越小

pH=7，溶液呈中性

pH＞7，溶液呈碱性，溶液碱性越强， pH

越大

提醒：

（1）酸溶液和酸性溶液

酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；

酸性溶液是显酸性（ pH ＜ 7 ）的溶液；

酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。

（2）碱溶液和碱性溶液

碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱；

碱性溶液是显碱性（ pH ＞ 7 ）的溶液；

碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。

3.溶液加水稀释时 pH 的变化

a.酸性溶液加水稀释时，pH 增大，但只能无限接近 7 ，不会大于 7，还是酸性溶液。如图 1所示：

b.碱性溶液加水稀释时，pH 减小，但只能无限接近 7 ，不会小于 7，还是碱性溶液。如图 2所示：

c.中性溶液加水稀释时，pH 不变，pH=7，还是中性溶

4.中和反应情况图像综合分析（酸碱滴定曲线）

a.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) b.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)

5.测定溶液 pH 的常用方法——pH 试纸

将pH 试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液体滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与

比色卡对比，读数。

提醒：

① 不能将 pH 试纸直接插入待测液体中，以免污染试剂；

②用pH 试纸测出的酸碱度是整数；

③ 不能将 pH 试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确，检验气体的酸碱性时，需将试纸润湿使用

6.溶液酸碱度对生产、生活、及人类生命活动的意义

① 测定人体内排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况

② 测定雨水的 pH 可以了解空气的污染状况。正常雨水pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6

【题典精讲】

【例题1】胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是

A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．MgCO3D．FeSO4

【答案】D

【解析】A.氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；

B.氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；

C.碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所

以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；

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