课题1 生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）(原卷版)

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课题 1 生活中常见的盐

【知识精要】

一、常见的盐

1.盐的定义

含有和的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.几种常见的盐：

重点提醒：

① 含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与酸反应产生。

② 碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验：取样—加适量稀盐酸—将产生的气体通入澄清

的石灰水

a.可溶性的碳酸盐能与含 Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别 C

2−

，因为 Ca2+

或Ba2+与其他一些离子(如S

2−

)也会产生沉淀。

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式

俗称

物理性质

化学性质

用途

b.能与酸反应产生气体的除含有 C

2−

(或HC

−

)的盐外，还有活泼金属，故必须将生成的气体通入到澄清

石灰水中检验。

二、复分解反应

1.复分解反应的定义：由化合物互相，生成另外化合物的反应，叫做复分解反应。

2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或或有生成时，复分

解反应才可以发生。

3.特征：

4.常见的复分解反应归纳如下表：

复分解反应类型满足条件

举例

反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件

酸+金属

氧化物

盐+水有沉淀或气体或水

酸+碱盐+水有沉淀或气体或水

酸+盐盐+酸有沉淀或气体或水

碱+盐盐+碱有沉淀或气体或水

盐+盐盐+盐有沉淀或气体或水

要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应复分解反应（例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

5.酸碱盐的溶解性规律：

① 酸全溶

② 碱：除了钾钙钠钡铵溶于水外，其他均难溶于水。

③ 盐的溶解性规律口诀

钾、钠、铵盐水中溶；

硝酸盐入水无影踪；

氯化物中除去银、亚汞；

硫酸盐中除去钡、铅都可溶；

若问碳酸、磷酸其它盐，钾钠铵外都不溶

三、盐的化学性质

1.可溶性盐溶液的颜色

大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：

① 黄色溶液：的溶液。如 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。

② 浅绿色溶液：的溶液。如 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。

③ 蓝色溶液：的溶液。如 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。

④ 紫红色溶液：的溶液。如 KMnO4。

2.不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：

类型反应条件举例

酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫

酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不

溶，其余的盐要求可溶。生成物

有沉淀或气体或水

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物

有沉淀或气体或水

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

盐+盐→新盐+新盐反应物于水。生成

物有沉淀或气体或水

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要于水，在金

属活动性顺序中，排在前面的金

属可以把排在后面的金属从它的

盐溶液中置换出来

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

四、常考优先反应规则

1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应

2.当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

3.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

4.当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

5.当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应

五、离子共存

①与OH-不能共存的离子：等。

②与H+不能共存的离子：等

③与CO

2−

不能共存的离子：等。

④与Cl-不能共存的离子：

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