课题1 生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）(解析版)

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课题 1 生活中常见的盐
【知识精要】
一、常见的盐
1.盐的定义
含有 金属离子 ( 或
NH 4+
) 和 酸根离子 的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.几种常见的盐：
重点提醒：
① 含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与酸反应产生 二氧化碳气体 。
② 碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验：取样—加适量稀盐酸—将产生的气体通入澄清
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3
俗称 （食盐的主要成
分）
纯碱、苏打 小苏打 大理石主要成分
物理性质
白色固体，易溶于
水，味咸
白色粉末，易溶于水，其
晶体中含有结晶水，化学
式为 Na2CO3·10H2O
白色固体，可溶于水 白色固体，难溶于水
化学性质
与AgNO3反应
NaCl+AgNO3==AgC
l↓+NaNO3
① 水溶液呈碱性
② 与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝
2NaCl+H2O+CO2↑
③ 与可溶性碱反应：
（工业制碱）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
↓+2NaOH
① 水溶液呈碱性
② 与酸反应：
NaHCO3+HCl＝
NaCl+H2O+CO2↑
② 加热分解：
2NaHCO3Na2CO3+
H2O+CO2↑
① 与酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+
H2O+CO2↑
② 高温分解
CaCO3
高温
¿=¿
CaO+CO2↑
用途
① 调味品
② 医疗上配置生理
盐水
③ 农业上选种
④ 作除雪剂
⑤ 制取化工产品的
原料
① 生产玻璃，造纸，纺
织，洗涤剂。
② 发酵粉的成分之一
① 发酵粉主要成分
② 治疗胃酸过多的药
剂
建筑材料
补钙剂
的石灰水
a.可溶性的碳酸盐能与含 Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别 C
O3
2−
，因为 Ca2+
或Ba2+与其他一些离子(如S
O4
2−
)也会产生沉淀。
b.能与酸反应产生气体的除含有 C
O3
2−
(或HC
O3
−
)的盐外，还有活泼金属 ，故必须将生成的气体通入到澄清
石灰水中检验。
二、复分解反应
1.复分解反应的定义：由两种化合物互相 交换成分 ，生成另外 两种 化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或 气体或有 水 生成时，复分
解反应才可以发生。
3.特征： 双交换，价不变
4.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件
举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属
氧化物
盐+水至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应 不属于 复分解反应（例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
5.酸碱盐的溶解性规律：
① 酸全溶
② 碱：除了钾钙钠钡铵溶于水外，其他均难溶于水。
③ 盐的溶解性规律口诀
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
氯化物中除去银、亚汞；
硫酸盐中除去钡、铅都可溶；
若问碳酸、磷酸其它盐，钾钠铵外都不溶
三、盐的化学性质
1.可溶性盐溶液的颜色
大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：
① 黄色溶液：含
Fe 3+
的溶液。如 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。
② 浅绿色溶液：含
Fe 2
+
的溶液。如 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。
③ 蓝色溶液：含 Cu 2+
的溶液。如 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。
④紫红色溶液： MnO 的溶液。如 KMnO4。
2.不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类 型 反应条件 举 例
酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫
酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不
溶，其余的盐要求可溶。生成物
有沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物
有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐反应物 必须能溶 于水。生成
物有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要溶于水，在金属活
动性顺序中，排在前面的金属可
以把排在后面的金属从它的盐溶
液中置换出来
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
四、常考优先反应规则
1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应
2.当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
4.当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
5.当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应
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