课题1 常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）(原卷版)

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课题 1 常见的酸和碱

【知识精要】

一、酸碱指示剂

1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有试液和试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下

表：

溶液

指示剂

酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐

水)

碱性溶液(例：氢氧

化钠溶液)

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

【要点诠释】

a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的

酸碱度。

b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是，不是。

c.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液。例如 NaHSO4溶液显酸性，但不

是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

二、几种常见的酸

1.酸的概念：在中电离时产生的的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的性质及用途：

物质浓硫酸（H2SO4）浓盐酸（HCl）

颜色、状

态

气味

腐蚀性

挥发性

用途

3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是因为

挥发出的与空气中的接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥

发性所以应。

4.浓硫酸的特性：

（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、

二氧化碳等，但不能干燥等碱性气体。

（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸

吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按 2 1∶ 的比率(水

的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了

脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属；时，浓硫酸可以与除金、

铂之外所有金属反应，且是生成，而不生成氢气。

（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将沿着容器内壁注

入水中，并用不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上

面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，

缓慢倒，不断搅

5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%

的溶液。

三、酸的化学性质

1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，

即酸的通性。

2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质：

化学性质盐酸硫酸现象

与指示剂作用

与金属反应

与金属氧化物反应

与碱反应

与盐反应

3.酸的通性

四、几种常见的碱

1.碱的概念：在中电离时产生的的化合物，叫做碱。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

　氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称

颜色状态

溶解性

用途

制备原理

【要点诠释】

a.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要保存。利用这一性质，氢氧化钠固

体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的。

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