课题1 常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）(解析版)

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课题 1 常见的酸和碱

【知识精要】

一、酸碱指示剂

1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：

溶液

指示剂

酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)

紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色

无色酚酞试液不变色不变色变红色

【要点诠释】

a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的

酸碱度。

b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

c.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如 NaHSO4溶液显酸性，但不是

酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

二、几种常见的酸

1.酸的概念：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的性质及用途：

物质浓硫酸（H2SO4）浓盐酸（HCl）

颜色、状

态无色粘稠的油状液体无色液体，工业盐酸略显黄色

气味无气味有刺激性气味。

腐蚀性强腐蚀性

挥发性难挥发易挥发

用途

重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、

染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用

浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干

一种重要的化工产品。用于金属表面除

锈、制造药物。胃液中含有盐酸，可帮助

消化

3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥

发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有

挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：

（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、

二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸

吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按 2 1∶ 的比率(水

的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了

脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂

之外所有金属反应，且是生成水，而不生成氢气。

（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁

注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸

上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。故正确的稀释应为：酸入水，沿器

壁，缓慢倒，不断搅

5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%

的碳酸氢钠溶液。

三、酸的化学性质

1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，

即酸的通性。

2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质：

化学性质盐酸硫酸现象

与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

与金属反应

Mg+2HCl＝MgCl2 + H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑剧烈反应，产生大量气泡

Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应较快，有大量气泡

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑有气泡产生，溶液颜色由

无色变为浅绿色

与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变

成黄色

CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O固体溶解，溶液由无色变

为蓝色

与碱反应

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

与盐反应

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O有气泡产生

2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O有气泡产生

3.酸的通性

四、几种常见的碱

1.碱的概念：在水溶液中电离时产生的阴离子全部是

OH -

的化合物，叫做碱。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

　氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰

颜色状态白色固体白色粉末状固体

溶解性易溶（溶于水放热）微溶

用途腐蚀性很强腐蚀性较强

制备原理

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于

肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧

化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污

用于建筑行业；制作漂白粉的工业原

料；农业上，配制农药波尔多液；熟

石灰还可用来改良酸性上壤

【要点诠释】

a.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固

体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。

b.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好

戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸（ H 3PO3）溶

液。

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