基础实验8 酸与碱的化学性质-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

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基础实验 8 酸与碱的化学性质

[学习目标]

1. 掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2. 认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。

3. 掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

4. 掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

一、酸的化学性质

1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)

①　盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

②　盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2

价，所得溶液是浅绿色。)

3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

①　盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

②　方程式 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3＋ 3H 2O。(铁锈的主要成分为 Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。)

③　硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO ＋

H2SO4＝ CuSO 4＋ H 2O。

4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐

①　氢氧化钠和盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O。

②　用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl ＋ Al(OH) 3＝ AlCl 3＋ 3H 2O。

5．酸与部分盐反应：

①　与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐

石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl ＋ CaCO 3＝ CaCl 2＋ H 2O ＋ CO 2↑。

碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑。

②　与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐

盐酸与硝酸银反应方程式：HCl ＋ AgNO 3＝ AgCl↓ ＋ HNO 3；现象：生成白色沉淀。

硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋ BaCl 2＝ BaSO 4↓ ＋ 2HCl ；现象：生成白色沉淀。

6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。

二、碱的化学性质

1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

①　氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH ＋ CO 2＝ Na 2CO3＋ H 2O。

②　氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca(OH)2＋ CO 2＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O。

3．碱与酸反应：碱+酸=水+盐

①　氢氧化钠和盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O。

②　用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl ＋ Al(OH) 3＝ AlCl 3＋ 3H 2O。

4．碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】

①　(1)2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓ ＋ 2NaC l

现象是生成蓝色沉淀。

②　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH

现象是生成白色沉淀。

③　(3)Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓ ＋ CaCl 2 现象是生成白色沉淀。

5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

三、溶液的导电性

1．导电性实验

通过实验发现，_蒸馏水_和_乙醇__不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。说明酸、

碱在溶液中以__离子__形式存在。

2．酸碱组成的特点

①　酸：组成中含有__氢__和_酸根__的化合物。

②　碱：组成中含有_金属__元素(或铵根离子)和__氢氧根__的化合物。

3．酸碱的通性

①　酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有___H+或氢离子____。

②　碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有__OH-或氢氧根__。

四、酸碱中和反应的应用

1．改良土壤

农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤

显酸性，可将适量的_熟石灰 __加入土壤中，以中和酸性物质。

2．处理工厂废水

①　一般用_熟石灰 ___中和硫酸厂的废水。

②　若工厂的废水显碱性，则可用__硫酸__中和。

3．用于医药

①　人的胃液中含有适量的_盐酸__，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化

铝的药物中和胃酸过多。

②　被黄蜂蛰了(黄蜂毒液显__碱_性)可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬(分泌蚁酸_)后涂抹碱性物质，如肥

皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。

五、粗盐初步提纯

1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。

2．过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3

层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。

3．蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到

指定的容器内。

4．3个实验的仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞

溅

5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这

些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法

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