第8单元金属和金属材料-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

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第8单元金属和金属材料同步知识必备

考点 1 金属材料

1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）

2.金属物理性质：

(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。

(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。

(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。

3.金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>

铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4.金属的用途：（性质和用途要对应）

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否

容易回收和对环境的影响等多种因素。

（1）性质决定用途

铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；

（2）生活中应用的金属

干电池外皮→锌 / 锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银

考点 2 合金

1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变

2.合金的优点：

合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金

生铁钢黄铜青铜

成分含碳量

2% ～ 4.3%

含碳量

0.03% ～

铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金

备注铁的合金主要含 Fe、C，

区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低

焊接金属

与人体有很好的

相容性，

可用于制造人造骨

具有形状记忆效应用

于制成人造卫星天线

注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2

考点 3 置换反应

1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B

2.置换反应类型：

①金属+酸→金属化合物+H2

②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物

③C+金属氧化物→金属单质+CO2

④H2+金属氧化物→金属单质+H2O

（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应）

化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO3

3.化学反应基本类型分解反应：一变多 H2CO3 = CO2↑+H2O

置换反应：单化生化单 C + 2CuO 2Cu+CO2↑

复分解反应：

相互刻画，纯金属上有划痕

考点 4 金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应)

镁铝铁铜

2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜

铁丝在氧气中剧烈燃

烧，火星四射，生成黑

色固体

紫红色的铜丝加热后变黑

＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。

铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧

化。

2.金属与酸的反应

金属＋酸→盐＋H2↑

(置换反应) 反应条件：金属活动性排在H前

注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。

+稀盐

酸

+稀硫

酸

镁锌铁

现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为

浅绿色，产生少量气泡

方程式Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；

＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）

铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有 Fe2＋的溶液为浅绿色

3.金属与金属化合物的反应

金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应)

反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶

现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。

实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液

现象

铁表面有红色固体产生，

溶液由蓝色逐渐变为浅绿

色。

铝表面有红色固体产生，

溶液由蓝色逐渐变为无色。

铜表面有银白色固体产生，

溶液由无色逐渐变为蓝色。

化学方程式Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4

2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3

+3Cu

Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2

活动性比较铁>铜铝＞铜铜＞银

＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。

总结：比较金属活动性的方法：

考点 5 金属活动性

1.常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)

钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。

（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。

（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出

来。*金属化合物必须溶于水；AgCl 不溶于水，不能用于和金属发生置换反应；

*K、Ca、Na 太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。

考点 6 金属活动性顺序的应用

类型 1 金属活动性顺序的判断

分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度

等）

例1.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产

生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为(

)

A．甲>乙>丙>丁 B．丙>乙>甲>丁 C．丙>乙>丁>甲 D．丁>甲>乙>丙

例2.有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有Z表面产生气泡，把X投入Y的盐溶液中， X

表面有 Y析出。下列判断错误的是（）

A. 金属活动性顺序是：Z X Y B. X﹥ ﹥ 、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag

C. Y 投入Z的盐溶液中，无Z析出 D. X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn

类型 2 金属活动性的判断实验设计

（1）两种金属活动性判断

待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag

活动性比较 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag

金属+酸

稀盐酸或

稀硫酸

将打磨过的铁和锌分别放

入等质量等浓度的同种酸

比较反应的剧烈程度

将打磨过的铁和铜分别放

入等质量等浓度的同种酸

比较能否反应

均不与酸反应

不能证明

金属单质+

化合物溶液

方案：前金属+后溶液，能置

换

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

操作：将打磨过的锌条放入氯

化亚铁溶液中，观察到有银白

色金属析出

方案：前金属+后溶液，能置

换

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

操作：将打磨过的铁丝放入氯

化亚铜溶液中，观察到有紫红

色金属析出

方案：前金属+后溶液，能置

换

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2

操作：将铜丝放入硝酸银溶液

中，观察到有银白色金属析出

方案：后金属+前溶液，不置

换

Fe+ZnSO4 X

操作：将打磨过的锌条放入氯

化亚铁溶液中，无明显现象

方案：后金属+前溶液，不置

换

Cu+FeSO4 X

操作：将铜片放入硫酸亚铁溶

液中，无明显现象

方案：后金属+前溶液，不置

换

Ag+Cu(NO3)2 X

操作：将银丝放入硝酸铜溶液

中，无明显现象

（2）三种金属活动性判断

待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag

方案 1:

前金属 + 后溶液

方案：①证明 Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明 Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换

药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）

操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸

银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。

方案 2:

后金属 + 前溶液

方案：①证明 Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2 不置换 ②证明 Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2 不

置换

药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4种）

操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液

中，无明显现象。

方案 3: 方案：①证明 Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明 Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2不

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