第7单元 燃烧的条件-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

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第7单元 燃料及其利用
考点 1 燃烧
1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光
(2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：
①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl
②Mg 在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C
3.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。
考点 2 燃烧的饿条件
1.探究燃烧的条件实验
白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC；
铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，
铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧
通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物； ②可燃物与氧气 ( 或空气 ) 接触 ； ③温度达到可燃物的着火点。
实验分析：
铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量
【改进实验方案】
改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。
现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边
气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不
燃烧。
气球的作用是形成密闭环境防污染。
大烧杯的作用
是密闭，防止
白烟逸散，污
染空气。
2.燃烧条件对比实验
实验
现象 棉球上的酒精燃烧，水不燃烧 蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃
烧
结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气 ( 或空气 ) 燃烧需要温度达到可燃物着火点
考点 3 灭火的原理和方法
1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
②隔绝
O 2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
2.其它应用：
A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
D.电器着火，先应切断电源，再灭火。
拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）
火上浇油、抱薪救火——增加可燃物
钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
釜底抽薪——清除可燃物
杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下
考点 4 灭火器及原理
有关反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧
化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。
灭火器 灭火原理 适用范围
干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火
（电器着火，先断电再灭火）
二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
考点 5 爆炸
1.爆炸
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）
2.爆炸极限
可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。
可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火
可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
3.防爆注意事项
（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。
（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。
（不能用火种照明；不用用电设备，
如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）
（3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，
可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。
4.与燃烧和爆炸有关的图标
5.利用爆炸为人类服务 定向爆破、开山采矿等
6.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）：
区 别联 系
反应条件 反应剧烈程度 反应现象
燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热
燃烧、爆炸、
缓慢氧化、自燃
的实质都是氧化反应
爆炸 在有限的空间里急速燃烧，
热量来不及散失非常剧烈 发光放热、爆
炸
缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放
热
自燃跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不
易散失，温度逐渐达到着火点
由缓慢转化成
剧烈燃烧
由不明显到发
光放热
考点 6 易燃易爆物
1.易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、
氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。
2.易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。
3.在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项：
（1）必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（2）在搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止撞击。
（3）要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电消除
设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。
4.火场自救、逃生
（1）要迅速判断安全出口；
（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时
应沿墙根蹲下靠近地面前进。
考点 7 化学反应中的能量变化
1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。
还可以转化为其他形式的能量，如电能。
2.人类生活对能量的利用
生活 工业 航天 生产 人体新陈代谢
做饭、取暖等发电、烧制陶瓷、
冶炼金属等发射火箭等开山采矿、定向爆炸、
拆除危旧建筑等
人体自身维持体温和日
常活动所需要的能量等
考点 8 燃料及其应用
1.化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能源。
2.煤——工业的“粮食”
（1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
（2）煤的加工：“干馏”——隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、
煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）
（3）煤燃烧会产生 SO2、NO2等，会形成酸雨
酸雨的危害：
①危害人体健康；②破坏土壤、森林和植被；③腐蚀建筑物及金属制品；④水体酸化，严重影响水生植物的生
长
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