第6章 溶解现象-2021-2022学年九年级化学下册同步必背知识手册（沪教版）（默写卡）

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第6章 溶解现象
第1节 物质在水中的分散
班级_________ 组别_________ 姓名__________ 得分________
早读检测（默写 6 分钟，每空 4分）
1．溶解与乳化：
(1)溶液:一种或几种物质溶解到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液的基本特征： 。
溶解：物质以 或 的形式 到另一种物质中的过程。
注意点：
①“均一”指溶液各部分的性质一样。同一溶液，各部分密度、浓度、颜
色一样，化学性质也一样。
“稳定”是指条件不发生变化时(如水分不蒸发，温度不变化，压
强不变化)，无论放置多长时间，溶质与溶剂不会发生分离；也不
会分层，析出沉淀。
② 溶液是透明的，透明的不一定是溶液，同时溶液也不一定是无色的。
填写下列溶液的颜色：KMnO4溶液 　 ，CuSO4溶液 　　 ，
NaCl 溶液 ，FeSO4溶液 　　　 ，FeCl3溶液 。
悬浊液：物质以细小的 形式分散在水中，则形成悬浊液。
乳浊液：物质以 形式分散在水中，则形成乳浊液。
(2)影响溶解的因素：
内因：溶质、溶剂本身性质 外因：①温度；②搅拌；③溶质颗粒大小
(3)乳化：乳化并不是溶解，只是将大的油滴分散成无数小的液滴。
2．物质溶解过程中的能量变化：
(1)有些物质的溶解时，放热，促使溶液的温度升高，如 ；
(2)有些物质的溶解时，吸热，促使溶液的温度降低，如 ；
(3)还有些物质溶解时，溶液的温度没有明显的变化，如 。
3．水溶液的某些性质：
(1)纯净的水导电性非常微弱，而某些溶液可以导电（如：酸碱盐溶液）。
(2)某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，
使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。
① 食盐溶于水生成自由移动的 和________，稀硫酸中含有自由
移动的 和 ，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。
② 蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以 的形式存在于水中，因
此蔗糖、酒精的水溶液不能导电。
(3)电解水实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是 。
第2节 溶液组成的表示
班级_________ 组别_________ 姓名__________ 得分________
早读检测（默写 6 分钟，每空 5分）
1．溶液的组成：由 和 组成。
(1)溶质： 被溶解 的物质；溶剂：溶解 溶质 的物质。
(2)溶质和溶剂的确定：
①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
CuSO4固体溶于水得到 CuSO4溶液，硫酸溶于水得到硫酸溶液，氨气溶于水得到氨
水。
② 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
③ 两种液体互相溶解时，通常量多的是溶剂，量少的是溶质。
④ 当溶液中有水存在时，不论水多少，习惯上把 称为溶剂。不指明溶剂的溶液一
般指水溶液。
(3)溶液、溶质、溶剂之间的关系：
在稀释溶液时（加溶剂时）：稀溶液质量 ＝
注：加水稀释前后溶质的质量不变
在浓缩溶液时（蒸发溶剂）：浓溶液质量 ＝ 稀溶液质量 －蒸发溶剂质量
2．溶液浓度的表示：
溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比 。
表达式：
3．一定浓度溶液的配制：
★用固体配制溶液：
(1)实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)实验步骤: ① 计算 ：计算所需 和所需 。
② ：用 称量所需固体质量，用 量取所需水的体积(读
取量筒刻度： )。
③ ：将量好的水注入盛放药品的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使药品完全
溶解。
④ ：把上述已配好的溶液装入贴有该试剂名称和相应溶质质量分
数标签的剂瓶中，盖好瓶塞，标签向外放到指定的柜中。
★用液体配制溶液：
(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。
② 量取：用量筒量取所需液体或浓溶液的体积，用量筒量取所需水的体积。
③ 配制（稀释）：
④装瓶贴标签：
4.配制过程中的误差分析：
(1)使溶质质量分数偏小的原因：①药品不纯，②天平称量时，药品和砝码位置放反了，
③ 称量前天平未调零，④转移时药品洒落，⑤用量筒量取水时，仰视读数，⑥烧杯
内壁有水珠。溶质少了 ①②③④ 溶剂多了 ⑤ ⑥
(2)使溶质质量分数偏大的原因：①用量筒量取水时，俯视读数，②水向烧杯中转移时洒
第 3 节 物质的溶解性(一) （每空 5分）
班级___________组别___________姓名____________得分__________
1．影响物质溶解性的因素：
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