第6单元 溶解现象 知识清单与中考解析（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学下册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 6 单元 溶液 知识清单与中考解析
第 1 节 物质在水中的分散
一、溶液
1.概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。物质以分子或
离子的形式均匀分散在另一种物质中。
2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不
稳定）。
【注】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如
硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可
以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合形成溶液，固体、气体为溶
质，液体为溶剂，若两种液体混合形成溶液，量 多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有
水，水为溶剂。水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶
剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。
4.影响溶解快慢的因素
（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
二、物质溶解过程中的能量变化
浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热， 使溶液温度
降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。但氧化钙遇水放热，属于反
应放热。
三、水溶液的某些性质
(1)纯净的水导电性非常微弱。电解水实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，
目的是增强水的导电性。
(2)金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子。
(3)某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导
电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。
① 食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根
离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。
② 蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液
不能导电。
(4)少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度升高（高于
100℃ ） ，凝固温度降低（低于
0℃ ） 。
四、乳浊液和乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易
分层。
2.乳化现象：洗涤剂使油以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，形成的乳浊液能够
稳定存在。
3.溶液和乳浊液
溶液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶
分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态
分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定
相同点 都是混合物
4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬
浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
第 2 节 溶液组成的表示
一、溶液的浓度
1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：
对于饱和溶液：
3.溶液稀释：
二、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液
1.步骤：计算、称量、 、溶解、装瓶贴标签。
2.仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。
3.注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小， 则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入
烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液
溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶
时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。
4.用液体配制溶液（稀释溶液）
(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。
② 量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。
③配制（稀释）：
④装瓶贴标签：
第 3 节 物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素
1.探究实验
① 碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
② 高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性
不同。
③物质的溶解性受温度影响。
2.饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶
液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
（2）判断方法
①当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那
么该溶液是不饱和的。
②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若 固体不溶解，则原溶液是
饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
③ 当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
（3）转化 ：
对大多数固体溶质而言：
对氢氧化钙或气体溶质而言：
（4）溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶
液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
二、物质溶解性的定量表示（溶解度）
1.概念：在一定温度下，某固态物质在
100g
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。
2.四要素：①一定温度下；② 100g
溶剂 ；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为
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