第1单元 走进化学世界-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

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第1单元 走进化学世界
考点 1 认识化学
1.化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学
2.化学贡献：
①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
②1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
4.初中常见的元素名称和化学符号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素
名称 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
元素
符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
元素
名称 锌 锡 铜 银 金 碘 钡 锰 铂 汞 铅 铁
元素
符号 Zn Sn Cu Ag Au I Ba Mn Pt Hg Pb Fe
考点 2 物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化
本质区别 是否有新物质生成
常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，
可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、
放热、发光等（一定伴随能量改变）
微观实质 构成物质的分子是否发生变化
物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变
联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实 例
性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等
状态改变：
熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造
等
其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属
导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压
锅）、
燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸
变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等
锈蚀变化：金属生锈
其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
考点 3 物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）
实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶
解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等
可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
考点 4 物质性质和用途关系
例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点 5 氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的鉴别
1.性质：氧 气：无色无味气体，密度比空气大，不可燃，但支持燃烧（助燃性）
二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊
闻气体的方法：（扇闻）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
2.鉴别：
操作→现象→结论
收集 1瓶氧气和 1瓶二氧化碳气体，①分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。
②分别倒入等量少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。
考点 6科学实验的方法
1.化学实验的观察
①关注物质的性质 ②关注物质的变化（外观、能量） ③关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论
2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的 ； ②结论：由实验现象经过分析、推理得到的
3.对蜡烛燃烧的探究
（1）点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡质地软，难溶于水，密度小于水。
（2）点燃时：
燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3
层 ，包括外焰、内焰和焰心。
操作：用一火柴梗平放入火焰中1s 后取出。
现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。
分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。
其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。
现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。
操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰
水）
现象和结论：澄清石灰水变浑浊； 说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
熄灭蜡烛时现象：产生白烟
操作：点燃白烟
现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）
方法总结：
4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 对比实验（控制变量）
呼吸作用：葡萄糖 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 ；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。
氧气含量比较 二氧化碳含量比较 水蒸气含量比较
操
作分别伸入
燃着的小木条
分别滴入相同滴数的
澄清石灰水，振荡
对一块干燥的玻璃片哈气，
并与放在空气中的干燥玻璃片比较
现
象
空气中的木条继续燃烧
呼出气体中的木条熄灭
空气中石灰水无明显变化
呼出气体中澄清石灰水变浑浊
空气中的玻璃片无明显变化
哈气的玻璃片上出现小水珠
结
论呼出气体中的氧气更少 呼出气体中的二氧化碳更多 呼出气体中的水蒸气更多
拓展：空气不能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气
中的澄清水出现浑浊或白膜，即是空气中二氧化碳反应的效果。
5.科学探究的主要步骤（八步骤）
(1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，
测量到的数据和其它材料)；(6)解释与结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流。
考点 7 化学实验室基本操作
1.托盘天平
①调平
②称量：左物右码，称量干燥的固体药品，垫纸；称量潮湿或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖
检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。
检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。
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