10.2.1 酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册精讲精练（人教版）（原卷版）

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10.2.1 酸和碱的中和反应

考点精讲

【知识点一】中和反应

1. 中和反应

（1）概念：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。

（2）中和反应的实质

酸溶液中 H+和碱溶液中 OH-结合生成水的过程。即 H++OH-=H2O。

（3）中和反应的判断

① 中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

② 生成盐和水反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应等也会生成盐和水，

但不是中和反应。

2. 中和反应的探究

（1）实验步骤

如图所示，在烧杯中加入约 5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并

不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（2）实验现象：滴入酚酞溶液，溶液颜色由无色变为红色；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。

（3）实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。

特别注意：

（1）该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，颜色变化不明显。

（2）滴加稀盐酸时，要边滴加边搅拌，至溶液颜色恰好变为无色时，立即停止滴加，这样才能证明氢氧

化钠和稀盐酸恰好反应。

【典型例题】

（2022 年河南省中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。

a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性

（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。

① 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为____

__。

② 若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化

是______。

（4）食盐（主要成分是 NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中

含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样

品进行除杂提纯的过程。

① 溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。

② 固体甲中所含有的难溶性物质为 BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。

③ 请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）

（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放 200t 含NaOH 的废水，

其中 NaOH 的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废

硫酸的质量是多少？

【技巧方法】

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包

含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。

【拓展延伸】

氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：

① 实验过程：

取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅

拌，至溶液刚刚变为无色为止。

② 实验现象：

氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无

色，手摸烧杯感到发烫。

③ 结论：

盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。该反应是放热反应。

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