10.1.2 常见的碱及性质-2022-2023学年九年级化学下册精讲精练（人教版）（解析版）

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10.1.2 常见的碱及性质

考点精讲

【知识点一】常见的碱

1. 碱

（1）概念

解离时产生的阴离子全部都是 OH-的化合物，叫做碱。

（2）分类

依据碱的溶解性，将碱分为：

① 可溶碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等

② 微溶碱：氢氧化钙（如澄清石灰水）等。

③ 难溶碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）等

（3）碱的命名

① 碱是由“金属离子+氢氧根离子”构成，命名为“氢氧化某”。

② 特别地，Fe(OH)3是氢氧化铁，Fe(OH)2是氢氧化亚铁。

2. 常见的碱

（1）氢氧化钠和氢氧化钙

项目氢氧化钠氢氧化钙

俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰

颜色、状

态

白色固体白色粉末状固体

溶解性易溶（溶于水放热）微溶

腐蚀性腐蚀性很强腐蚀性较强

用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广

泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和

用于建筑行业；制作漂白粉的工业原

料；农业上，配制农药波尔多液；熟

印染等工业，氢氧化钠能与油脂反

应，在生活中可用来去除油污

石灰还可用来改良酸性上壤

（2）其他常见的碱

除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）

等。

1. 碱的化学性质

（1）碱的化学性质

① 碱与酸碱指示剂作用

紫色石蕊溶液无色酚酞溶液

氢氧化钠变蓝色变红色

氢氧化钙变蓝色变红色

② 碱与某些非金属氧化物反应

a.氢氧化钠

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（和 SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O）

b.氢氧化钙

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

③ 碱与酸反应

a.氢氧化钠

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

b.氢氧化钙

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

④ 碱与某些盐反应

a.氢氧化钠

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

b.氢氧化钙

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（2）碱的化学性质(碱“四条”)

碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出 OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红

与某些非金属氧化物反应

氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二

氧化碳)(写化学方程式，下同)

氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验

二氧化碳)

与酸反应(复分解反应)

氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

与某些盐反应(复分解反应)

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，

现象是有蓝色沉淀生成

氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，

现象是有蓝色沉淀生成

【典型例题】　

1. （2022 年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A. 易与空气中成分反应而变质

B. 蚊虫叮咬后涂抹 NaOH 溶液减轻痛痒

C. 能去除油污可作炉具清洁剂

D. NaOH 水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。

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