9.3.1 溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）（原卷版）

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9.3.1 溶液的浓度

考点精讲

【知识点一】溶质质量分数

1. 定义

溶液中溶质质量与溶液质量之比

2. 计算公式

溶质的质量分数＝

溶质质量

溶液质量

×100%＝

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

×100%

归纳总结溶质质量分数与溶解度的比较

溶解度溶质质量分数

温度一定不一定

溶剂量 100 g 不定量

溶液状态达到饱和饱和或不饱和

单位克无(是比值)

相互转化

某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：

饱和溶液溶质质量分数＝

溶解度

100 g+溶解度

×100%

【典型例题】

（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为 0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的

理解不正确的是（）

A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂

B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9：1000

C．每输入 100g 生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g

D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

【举一反三】

1．家用食醋是含醋酸质量分数为 10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）

A．100 g 醋酸中含醋为 10 g B．100 g 醋酸的水溶液中含醋酸 10g

C．100 g 水中含醋酸为 10g D．100 g 醋酸的水溶液中含水 10g

2．对“100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是

A．100g 水中含有 10g 食盐

B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9

C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5%

D．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液

3．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（

）

A．①>②>③B．①=②>③C．①=②<③D．①=②=③

4．下列说法正确的是

A．10mL 酒精与 40mL 水混合后，所得到的是溶质质量分数为 20%的酒精溶液

B．100g20%的食盐水与 200g20%的食盐水混合后，所的溶液的溶质质量分数为 20%

C．100mL 水和 50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到 30%的硫酸溶液

D．10℃时，将质量分数为 15%的硝酸钾溶液 200g 加热到 40℃，溶质的质量分数变大了

5．在 10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（）

A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：10

C、溶剂：溶液＝9：11 D、溶质：溶液＝1：11

【技巧方法】

（1）溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶

质的饱和溶液的浓度最大。

（2）一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。

【拓展延伸】

溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：

① 溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；

② 溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶

液的质量分数就大；

③ 未溶解的溶质不能计入溶质质量。

【知识点二】有关溶质的质量分数的计算

（1）计算公式。

溶质的质量分数＝

溶质质量

溶液质量

×100%，也可将公式变形为：

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量＝

溶质质量

溶质的质量分数

（2）常见类型。

① 已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。

② 计算配制一定质量、一定质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。

③ 溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

易错提醒

（1）溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体

积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]

＝

溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。

（2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。

【典型例题】

（2022 年浙江省宁波市中考）20℃时，将 45g 氯化钠均分成五份，依次加入到盛有 100g 水的烧杯中，充

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