9.2 溶解度和溶解度曲线-2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）（解析版）

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9.2 溶解度和溶解度曲线

考点精讲

【知识点一】饱和溶液和不饱和溶液

1. 饱和溶液和不饱和溶液

（1）概念：

① 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做

这种溶质的饱和溶液。

② 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质

的不饱和溶液。

（2）概念解读：

①“一定温度”“一定量溶剂”是前提条件。在一定温度下，一定量溶剂中，某物质达到了饱和，若改变

温度或溶剂的量，该物质的溶液就不一定饱和。

② 饱和溶液和饱和溶液是对具体的某种物质而言的。需要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。

③ 饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。

③ 有的物质不能形成饱和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。

2. 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液

项目饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液

区别含义溶液是否饱和取决于溶质在一定

温度下、一定量的溶剂中，所能

溶解溶质量的最大限度

浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶

液里含量的多少

与温度

的关系

受温度影响与温度无关

关系（1）溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系

（2）饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液

（3）不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

（4）对于同种溶质，在一定温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓

3. 结晶

（1）结晶

热的饱和溶液冷却过程中或蒸发溶剂时，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

（2）结晶的方法

① 冷却热的饱和溶液

又叫降温结晶，一般适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝

酸钾固体，就用冷却其热的饱和溶液的方法。

② 蒸发溶剂

一般适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，就是利用蒸发结晶的方

法。

4. 饱和溶液和不饱和溶液的转化

转化

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液和不饱和溶液的转化方法与此相反。

【典型例题】

（2022 年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）

温度/℃ 0 20 40 60 80

溶解度/g

NaCl

35.

36.0

36.

37.3 38.4

KNO3

13.

31.6

63.

110 169

A．若 a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液

B．若 a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为 27.2%

C．若 a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

【答案】B

【解析】

A、60℃时，NaCl 的溶解是 37.3 g，所以 60℃时，20 g 水最多能溶解氯化钠的质量是×20g＝7.46g，故③中

的溶液是 60℃时氯化钠饱和溶液，故 A错误；

B、由上述分析可知，③中的溶液是 60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发 5g 水后所得④中溶液仍为

60℃ 的NaCl 的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得 ④ 中溶质的质量分数

×100%≈27.2%，故 B正确；

C、60℃时，KNO3的溶解是 110 g，所以 60℃时，20 g 水最多能溶解 KNO3的质量是×20g＝22g，15g 水最

多能溶解 KNO3的质量是×15g＝16.5g，所以③和④中的溶液都是 60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故 C错误；

D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故 D错误。故选 B。

【举一反三】

1．（2022 年安徽省中考）已知 KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为 31.6g、45.8g，某同学按下图所示步

骤进行实验，下列说法正确的是（）

A．I中KNO3的质量分数为 10.0% B．Ⅱ中溶液是 30℃时KNO3的不饱和溶液

C．Ⅱ中 KNO3的质量分数是 I中的 2倍D．Ⅲ中有 KNO3晶体析出

【答案】B

【解析】

A. I 中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为×100%≈9.1%。错误。

B. Ⅱ 中溶剂质量为 50g。30℃时硝酸钾溶解度为 45.8g，则该温度 50g 水中最多溶解 22.9g 硝酸钾达到饱和，

而此时加入的硝酸钾质量为 5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。

C. Ⅱ 中KNO3的质量分数为×100%≈16.7%，不是 I中的 2倍，错误。

D. 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，则 50g 水中最多溶解 15.8g 硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为 10g，能全

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