8.2.3　金属与盐的反应-2022-2023学年九年级化学下册精讲精练（人教版）（原卷版）

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8.2.3　金属与盐的反应
考点精讲
【知识点一】金属与盐溶液的反应
1. 反应规律：
金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐
2. 反应条件：
3. 活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素
4. 常见反应及现象
（1） 铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe +CuSO4 == Cu + FeSO4
应用及说明：
“湿法冶铜”的原理
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
【典型例题】
（2022·广西贵港·中考真题）把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣
中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是（ ）
A．滤渣只含有 Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有 ZnSO4
C．滤渣含有 Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有 MgSO4
【举一反三】
1．（2022·四川内江·中考真题）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说
法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有 Cu(NO3)2B．滤液呈无色
C．滤渣只含有 Ag D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
2．（2021·贵州黔西·中考真题）在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反
应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ）
A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe
3．（2021·山东滨州·中考真题）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得
到滤渣甲和滤液乙、下列说法错误的是（ ）
A．滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质
4．（2022·内蒙古通辽·中考真题）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量
与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液呈浅绿色
B．b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C．取 c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．c、d点溶液中溶质相同
【技巧方法】
（1）一般铁与盐溶液发生置换反应生成的铁盐为亚铁盐，Fe 为+2 价，即溶液中是 Fe2+。
（2）能与金属反应的盐溶液一般是可溶的，不溶于水的盐一般不反应。
（3）依据一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，可判断两种金属的活动性顺序。金属活
动性强的能把金属活动性弱从其盐溶液中出来。
【拓展延伸】
金属与盐反应的一般规律
① 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
②K、Ca、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反
应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
【知识点二】金属与混合盐溶液的反应
方法一：定量分析法
如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如 Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次加入盐溶液中的金属，其顺序为 Ag、Cu、Fe。
第三步：根据加入金属的量分析，如下表：
情况 反应情况 滤液 滤渣
① 加入极少量的 Fe 部分 AgNO3反应 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag
② 加入少量的 Fe AgNO3恰好反应 Fe2＋、Cu2＋Ag
③ 加入较少量的 Fe 部分 Cu(NO3)2反应 Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag
④ 加入适量的 Fe Cu(NO3)2恰好反应 Fe2＋Cu、Ag
⑤ 加入过量的 Fe 无反应 Fe2＋Fe、Cu、Ag
方法二：优先法
判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优
先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
先：Fe＋2AgNO3
＝
Fe(NO3)2＋2Ag
后：Fe＋Cu(NO3)2
＝
Fe(NO3)2＋Cu
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