8.2.1　金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册精讲精练（人教版）（原卷版）

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8.2.1　金属的化学性质
考点精讲
【知识点一】金属与氧气的反应
1.金属与氧气的反应
金属 空气中 氧气中 反应方程式
镁
（Mg）
点燃，剧 烈 燃 烧，发
出白光， 生 成 白色固
体
点燃，比在空气中燃烧更剧烈 2Mg+O22MgO
铝（Al）常温下， 表 面 生成一
层 致 密 的 氧 化 铝 薄
膜，阻止 铝 进 一步被
氧化
点燃，剧烈燃烧，发出白光，
生成白色固体
4Al+3O2=2Al2O3或
4Al+3O22Al2O3
铁（Fe）点燃，不 燃 烧 ，只发
红热
点燃，剧烈燃烧、火星四射，
生成黑色固体，放出大量的热
3Fe+2O2Fe3O4
铜
（Cu）
加热，表面会生成黑色固体 2Cu+O22CuO
金
（Au）
即使高温条件下，也不与氧气反应
规律小结：
（1）大多数金属都能和氧气反应，但反应的剧烈程度和难易程度不同。
（2）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
（3）Mg、Al 常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温下几乎不与氧气反应，加热条件下可反应；
Au 在高温下也不与氧气反应。可得出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之；金最不活泼。
2.铝的耐腐蚀性
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，
铝具有很好的抗腐蚀性能。
【典型例题】
下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
【举一反三】
1．下列描述正确的是（ ）
A．铁丝在 O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生
B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C．加热高锰酸钾可以制取 O2，液化空气也可以制取 O2，两者都属于化学变化
D．硫在 O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③
B．只有③
C．③④⑤
D．③和⑤
3． “真金不怕火炼”，说明金具有（　　）
A．稳定的化学性质 B．较高的熔点
C．良好的延展性 D．良好的导热性
4．下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实。
I．常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物；
Ⅱ．常温下，镁、铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；
Ⅲ．常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物；
Ⅳ．铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜；
V．真金不怕火炼。
请你根据上述实验事实回答问题：
（1）用化学方程式表示铁与氧气的反应 。
（2）对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一 、结论二 。
【技巧方法】
1、物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意
不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2、金属与盐酸和稀硫酸反应规律
① 金属与酸反应都放热。
② 金属与酸反应后，溶液的质量都增加。
③Fe 在参加置换反应时，只能生成+2 价的亚铁盐。
3、 ①此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
②K、Ca、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
③CuSO4溶液：蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色。Fe 在参加置换反应时，只能生成+2 价的亚铁盐。
【拓展延伸】
1、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 4A l+3O2
==2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好
的抗腐蚀性能。
2、镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明
不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。
【知识点二】金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 与盐酸反应 与稀硫酸反应 现象
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑剧烈反应，产生大量
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