7.3.1盐的性质（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学下册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 7 章第 3 节 1 盐的性质
知识点 01 盐的组成、分类和物理性质
1.盐是指一类组成里含有__ 金属离子 ( 或铵根离子 ) ___ 和__ 酸根离子 ___ 的__ 化合物 __ 。例如：氯化钠、
氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
① 化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
② 盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，
如：NH4Cl (NH4)2SO4 .
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
①　根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。
②　根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。
3.盐的命名：根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某
酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
4.盐的溶解性规律：
①　钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
②　硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注 意 ： AgCl 、BaSO4
不 仅 不 溶 于 水 ， 且 不 溶 于 稀 硝 酸 。 七 种 常 见 沉 淀 ： AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F
e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
【即学即练 1】下列物质属于盐的是
A．NaOH B．Na2CO3C．H2SO4D．Fe2O3
【即学即练 2】下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
知识点 02 盐的化学性质
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐
溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为 Fe ＋ CuSO 4 == = Cu ＋ FeSO 4
；铜与硝酸铜反应方程式为 Cu ＋ 2AgNO 3 == =2Ag ＋ Cu(NO 3)2
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种 盐 ，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式
为CaCO3＋ 2HCl == = CaCl 2＋ H 2O ＋ CO 2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方
程式为
CuSO 4＋ 2NaOH == =Cu(OH) 2↓ ＋ Na 2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于 复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为
AgNO3＋ NaCl == =AgCl↓ ＋ NaNO 3
【即学即练 3】某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（　　）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【即学即练 4】（2022 安徽九年级专题练习）在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不
正确的是
A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱
知识点 03 复分解反应
1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴ 常见的沉淀有：盐酸盐中的 AgCl，硫酸盐中的 BaSO4，碳酸盐中的 CaCO3、 Ba CO 3；碱中不溶物常见有
Cu(OH)2、 Fe (OH) 3、 Mg (OH) 2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。
⑵ 溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH
试纸 。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件
举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属
氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4.离子鉴定
Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶
液中一定含有 Cl-。
SO42-的鉴定：
⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。
⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。
上述两种方法可证明溶液中一定含有 SO42-。
【即学即练 5】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是(　　)
A．AgNO3和 NaCl B．NaCl 和 Ca(OH)2
C．Ba(OH)2和 H2SO4 D．Na2CO3和 HCl
【即学即练 6】（2021 辽宁朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，
③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
知识点 04 金属的活动性顺序
1.见金属的活动性顺序如下：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它
与酸反应的速率就越大。
（3）在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
（K、Ca、Na 除外）。
2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征：单质+化合物=单质+化合物
① 反应物一定是单质与化合物；
② 生成物一定是单质与化合物。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【即学即练 7】（2021 广西玉林中考）某金属 R在化合物中常显+1 价，R的金属活动性比铜弱。某同学为
了验证 R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的
的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
【即学即练 8】（2022 江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜 Y 形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，
表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是
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