7.3.1盐的性质（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学下册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 7 章第 3 节 1 盐的性质
知识点 01 盐的组成、分类和物理性质
1.盐是指一类组成里含有__ 金属离子 ( 或铵根离子 ) ___ 和__ 酸根离子 ___ 的__ 化合物 __ 。例如：氯化钠、
氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
① 化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
② 盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，
如：NH4Cl (NH4)2SO4 .
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
①　根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。
②　根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。
3.盐的命名：根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某
酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
4.盐的溶解性规律：
①　钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
②　硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注 意 ： AgCl 、BaSO4
不 仅 不 溶 于 水 ， 且 不 溶 于 稀 硝 酸 。 七 种 常 见 沉 淀 ： AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F
e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
【即学即练 1】下列物质属于盐的是
A．NaOH B．Na2CO3C．H2SO4D．Fe2O3
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故 A 错误；B、碳酸钠是由钠离子
和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故 B 正确；C、H2SO4是由 H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，
故 C 错误；D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故 D 错误。故选 B。
【即学即练 2】下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相
似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热
分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选 B。
知识点 02 盐的化学性质
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐
溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为 Fe ＋ CuSO 4 == = Cu ＋ FeSO 4
；铜与硝酸铜反应方程式为 Cu ＋ 2AgNO 3 == =2Ag ＋ Cu(NO 3)2
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种 盐 ，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式
为CaCO3＋ 2HCl == = CaCl 2＋ H 2O ＋ CO 2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方
程式为
CuSO 4＋ 2NaOH == =Cu(OH) 2↓ ＋ Na 2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于 复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为
AgNO3＋ NaCl == =AgCl↓ ＋ NaNO 3
【即学即练 3】某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（　　）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，无明显现象，不能鉴别二者，故 A 错误；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；氢氧化钙溶液显碱性，和氯化铵反应产生有刺激性气
味的氨气；和氯化钾不反应，现象各不相同，故 B 正确；
C、硝酸银和氯化铵以及氯化钾反应均出现白色沉淀，现象一样，不能鉴别二者，故 C 错误；
D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生，和氯化铵以及氯化钾均不反应，故 D 错误。
故该题选 B。
【即学即练 4】（2022 安徽九年级专题练习）在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不
正确的是
A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故滴入的可能是碳酸钠溶液，不符合题意；
B、生成的白色沉淀可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可溶于盐酸，不符
合题意；
C、氢氧化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，可能会产生白色沉淀，如果稀硫酸过量，则溶液显酸
性，符合题意；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成物可能是碱，不符合题意。
故选 C。
知识点 03 复分解反应
1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的 AgCl，硫酸盐中的 BaSO4，碳酸盐中的 CaCO3、 Ba CO 3；碱中不溶物常见有
Cu(OH)2、 Fe (OH) 3、 Mg (OH) 2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH
试纸 。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件
举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属
氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4.离子鉴定
Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶
液中一定含有 Cl-。
SO42-的鉴定：
⑴ 往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。
⑵ 往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。
上述两种方法可证明溶液中一定含有 SO42-。
【即学即练 5】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是(　　)
A．AgNO3和 NaCl B．NaCl 和 Ca(OH)2
C．Ba(OH)2和 H2SO4 D．Na2CO3和 HCl
【答案】B　
【解析】 AgNO3和 NaCl 能产生 AgCl 白色沉淀，反应能发生，A 不符合题意；NaCl 和 Ca(OH)2在水溶液中既
没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生， B 符合题意；Ba(OH)2和 H2SO4 能
产生 BaSO4白色沉淀和水，反应能发生，C 不符合题意；Na2CO3和 HCl 反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，该反应能
发生，D 不符合题意。
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