7.3.1 盐与复分解反应-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

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Chapter 7

3 几种重要的盐

第1讲盐与复分解反应

[学习目标]

1. 掌握盐的化学性质；

2. 知道常见盐的物理性质和用途；

3. 学会并练习粗盐的提纯。

4. 掌握复分解反应发生条件的判断；

5. 初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

一、盐

1．生活中所说的盐，通常是指食盐(主要成分是_氯化钠___)，食盐是一种没有气味的，白色颗粒状固体。

2．化学中盐的定义是指一类组成里含有__金属离子(或铵根离子)___和__酸根离子___的__化合物 __。

3．由金属阳离子(或铵根离子)和__

酸根离子 _

_构成的化合物统称为盐。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属

于盐类物质。

4．工业用盐亚硝酸钠具有_毒___性，亚硝酸钠的形状与盐相似，也具有咸味，若误作为食盐用于烹调易引起

中毒。

5．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

①　根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。

②　根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。

6．盐的溶解性规律：

①　钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；

②　硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F

e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

二、几种常见的盐

1．氯化钠

①　氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大

第七章应用

广泛的酸、

碱、盐

来源：海水、__盐湖 _、__盐井___、_盐矿___。获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除

去__水分__，得到粗盐。与实验室中的基本操作__蒸发__原理相同。

②　用途

a. 生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长_保存时间__。

b. 医疗中配制生理盐水，100 mL 生理盐水中含有__0.9 _g 医用氯化钠。

c. 农业上用氯化钠溶液__选种___。

d. 工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、_氢氧化钠、氯气和盐酸____等。

e. 利用氯化钠可以消除公路上的积雪。

f. 维持正常的生命活动。钠离子可以维持细胞内外正常的__水分_分布和促进细胞内外物质的_交换___

_。氯离子是__胃液_的主要成分，具有促生_盐酸 _、帮助消化和增进食欲。

g. 为了满足人体的正常需要，每天需摄入__3~5__g 食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。

2．碳酸钠(Na2CO3)

①　俗名：纯碱、苏打。纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜

在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法)。

②　用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

3．碳酸氢钠(NaHCO3)

①　俗名：小苏打。又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

②　用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多5，灭火器里二氧化碳发生剂。

4．碳酸钙(CaCO3)

①　大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

②　用途：建筑材料、补钙剂

三、盐的化学性质：

1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属(反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的

K 、 Ca

和

外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来)。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋ Cu ；Cu＋HgNO3)2＝Hg ＋ Cu(NO 3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应

2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ＋ 2HCl

AgNO3＋HCl＝AgCl  ＋ HNO 3

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑

3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl

4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓ ＋ 2NaCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl  ＋ NaNO 3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4 ＋ 2NaCl

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

四、复分解反应

1．定义：两种化合物互相__交换成分___，生成另外两种_化合物 __的反应。

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3

2．特点：在复分解反应前后，元素的_化合价__不变，用字母表示为AB+CD CB+AD。

3．复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间，当两种化合物相互交换成分，生成物中有__沉淀 __或有___气体__或有___水__生成时，

反应才能发生。

一、盐

1．盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2．生活中常见的盐：

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学

式

NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3

俗称

（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主

要成分）

物理

性质

无色透明的晶体，易

溶于水，味咸

白色粉末，易溶于

水，其晶体中含有结

晶水，化学式为

Na2CO3·10H2O

细小的白色晶体，

可溶于水

白色固体，难溶于水

化学

性质

① 与酸反应：

Na2CO3+2HCl＝

2NaCl+H2O+CO2↑

② 与可溶性碱反应：

Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH

① 与酸反应：

NaHCO3+HCl＝

NaCl+H2O+CO2↑

②加热分解：

2NaHCO3Na2C

① 与酸反应：

CaCO3+2HCl＝

CaCl2+H2O+CO2↑

② 高温分解：CaCO3

CaO+CO2↑

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