7.2.2.常见的碱（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学下册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 7 章第 2 节 2 常见的碱
知识点 01 碱的物理性质和主要用途
1.氢氧化钠
(1)物理性质：氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表
面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于物理变化。
(2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的 二氧化碳 反应而变质 。
(3)安全使用：氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的
措施是用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(4)用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉
具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。
2.氢氧化钙
(1)俗名是熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体。具有腐蚀性，使用时要小心。
(2)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钙的水溶液叫做石灰水，含有较多未溶解的
熟石灰时叫做石灰乳或石灰浆。
(3)制备：由生石灰和水反应得到，反应方程式为 CaO+H2O = Ca(OH) 2。
(4)用途：用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木冻伤，并防止害虫生卵；还能与硫酸铜配制成具有杀菌
作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。
3. 其 他 常 见 的 碱 ： 常 见 的 碱 还 有 氢 氧 化 钾 、 氨 水 等 ， 绝 大 部 分 的 碱 都 不 溶 于 水 。 例 ：
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
【即学即练 1】下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是(　　)
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【即学即练 2】下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( 　)
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
知识点 02 碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（
OH -
） ，所以不同的碱具有相
似的化学性质。
2.碱的化学性质可归纳为以下四点：
化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙
与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使
指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。
（3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。
【即学即练 3】下列物质不能与 NaOH 溶液反应的是( )
A．二氧化碳 B． 硝酸
C．硫酸铜 D． 氢氧化铁
【即学即练 4】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　　)
A．分别加入少量 Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体
C．分别加入 Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和 K2SO4固体
知识点 03 复分解反应
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如
HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 均属于复分解反应。
【即学即练 5】（2021 湖南株洲）下图是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同元素
的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（ 和）的个数比为 1：1
知识点 04 氢氧化钠与氢氧化钙的变质
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
（1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na 2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：取样， ( 如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解 ) ，加过量的氯化
钙 ( 或硝酸钙 ) 溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变
红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
取样 ， 加适量水使固体完全溶解 ， 加入过量的稀盐酸 ， 如果有气泡产生 ， 说明碳酸钙存在 ：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分
变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【即学即练 6】下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是(　　)
序号 实验目的实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
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