7.2.1常见的酸（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学下册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 7 章第 2 节 1 常见的酸
知识点 01 常见酸的物理性质和主要用途
1.浓盐酸
具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液
滴，浓盐酸敞口放置时质 量会减少，溶质质量分数减小。工业盐酸因含有 Fe 3+
杂质而呈黄色。
2.浓硫酸
浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。
浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用 玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。
如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上 3%-5% 的碳酸氢钠 溶液，以防止烧伤
皮肤。
3.浓盐酸和浓硫酸分别敞口露置于空气中发生哪些变化？
4.用 途
盐酸 用于
金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在
实验室中常用它做干燥剂。人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
【即学即练 1】下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热　 　
B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置　
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【即学即练 2】以下叙述浓盐酸化学性质的是
A．无色液体 B．有强烈挥发性
C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红
知识点 02 酸的化学性质
1.盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子（ H +
） ，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。
2.酸的化学性质可归纳为以下五点：
① 与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；
② 与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2 价亚铁盐；其化学
方程式为Fe ＋ H 2SO4== =FeSO 4＋ H 2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）
③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋ 6HCl=FeCl 3＋ 3H 2O；（现象：铁锈溶
解 ，溶液由无色变为 黄 色 ）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO ＋ H 2SO4== =CuSO 4＋ H 2O（现象：黑色固体
溶解， 溶液由无色变为蓝色 ）
④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应； 如氢氧化钠 溶解与盐酸反 应方程式为NaOH ＋
HCl == =NaCl ＋ H 2O（现象：无现象）
⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑（现象：白
色固体溶解， 有气泡产生 ）
【即学即练 3】通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实
验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(　　)
A． B．
C． D．
能力拓展
【即学即练 4】下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D．醋酸能将试管壁附着的铜溶解
知识点 03 金属的活动性顺序
1.见金属的活动性顺序如下：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它
与酸反应的速率就越大。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化 合物的溶液里置换出来
（K、Ca、Na 除外）。
2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征：单质 + 化合物 = 单质 + 化合物
① 反应物一定是；
② 生成物一定是。
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【即学即练 5】（2022 江苏常州市溧阳一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片
和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 蒸馏水
C. 酒精溶液 D. 硫酸钠溶液
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