7.2.1 常见的酸-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（原卷版）

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Chapter 7

2 常见的酸和碱

第1讲常见的酸

[学习目标]

1. 掌握常见酸的性质及用途；

2. 知道酸的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。

一、常见酸的物理性质和主要用途

1．浓盐酸：无色，有_____________________的液体，有强________。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会

在瓶口处形成_____,这是因为从浓盐酸中挥发出来的________跟空气中的________接触，形成___________

__________缘故，说明浓盐酸具有________。工业盐酸因含有杂质而呈_____。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、________的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的________，因而常

用作气体________；浓硫酸有强烈的________，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用________冲洗，然后涂上______________________

溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把________沿器壁慢慢注入________，并不断________搅拌，切不可将水倒

入________，原因是防止酸液_____________________。

5．思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

6．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除________。

7．人体胃液中含有________，帮助消化。

第七章应用

广泛的酸、

碱、盐

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸 _____ _____ _____ _____

浓硫酸 _____ _____ _____ _____

8．浓硫酸具有________，在实验室用它做________，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如______

__。

一、几种常见的酸

1．酸：组成中含有氢元素和酸根的一类化合物叫做酸。如盐酸和硫酸的化学式分别为 HCl、H2SO4。

2．盐酸、硫酸的物理性质及用途：

硫酸盐酸

物

理

性

质

溶质的化学式 _____ ________

颜色无色无色，工业盐酸因含 Fe3+杂质略显黄色

状态 ______ 液体

气味无 _____

挥发性无

打开浓盐酸的瓶口有_____出现，原因是浓盐

酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸

气而形成______

水溶性溶于水放出大量热量与水以任意比例互溶

密度常用浓硫酸(_____％)1.84 g/cm3常用浓盐酸(______％)1.19 g/cm3

用途

重要化工_______。生产化肥、农

药、火药、染料及冶炼金属、精炼

石油、金属除锈等

浓硫酸具有吸水性，在实验室中常

用它作_______

重要化工________。除锈、制药；胃液中含

有盐酸，可帮助_______

3．实验室和化工生产中常用的酸还有____硝酸____、____醋酸__。

4．盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口

有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小

液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。

5．浓硫酸的特性：

①　浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥

某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸

沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

②　浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为

浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素

的原子按 2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下

有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

③　浓硫酸的腐蚀性：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里

的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用

大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

6．浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸__沿着器壁慢慢地注入__水__里，并不断__搅拌__，使产生的热

量迅速扩散。

二、酸的化学性质

1．酸的通性：盐酸、硫酸等酸在溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有

相似的化学性质，即酸的通性。

2．酸的化学性质可归纳为以下五点：

化学性质盐酸硫酸

与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

与盐反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

与碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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