6.3 物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

3.0 envi 2025-01-03 4 4 892.4KB 25 页 3知币

侵权投诉

3 物质的溶解性

[学习目标]

1. 掌握饱和溶液、不饱和溶液

2. 物质溶解性的定量表示，掌握溶解度曲线的意义及应用

3. 掌握结晶的概念及方法

一、固体的溶解度

1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在 100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解

的质量。

2．理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g

溶剂 ③、状态：饱和状态 ④、

单位： g

3．影响固体物质的溶解度因素：内因_

溶剂种类 _

、溶质种类；外因是温度。

4．固体物质溶解度的变化规律：

①　大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3；

②　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl；

③　极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。

5．物质的溶解性

二、气体的溶解度

1．定义：气体的溶解度是指气体物质在_

一定压强 _

、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2．影响气体的溶解度因素：内因_

溶剂种类 _

、溶质种类；外因是温度、压强。

3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体

的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

三、混合物的分离

1．过滤法：分离可溶物 + 难溶物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)

2．结晶法：分离几种可溶性物质

蒸发结晶，如 NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不大的物质。

3．结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

降温结晶(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶

体后溶液的溶质质量分数减小。

四、溶解度曲线

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度(g) 大于 10g 10g-1g 1g-0.01g 小于 0.01g

1．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随

温度变化的曲线。

2．线的含义：

①　“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如 KNO3；

②　 “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 NaCl；

③　“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。

3．点的含义：

①　曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下饱和状态)。

②　两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③　线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；

④　线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

一、饱和溶液与不饱和溶液

1．概念：

①　饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。

②　不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的转化：

①　对于大多数溶液来说：

不饱和溶液饱和溶液

②　对极少数物质（如熟石灰）来说：

饱和溶液不饱和溶液

3．判断溶液是否饱和的方法：

在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该

溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。

4．浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

①　对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。

②　但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

1．提到饱和溶液和不饱和溶液，必须说明一定温度和一定量的溶剂。如果温度或溶剂的量改变了，溶液就可

能从饱和溶液变成不饱和或者从不饱和变成饱和。

2．饱和溶液是针对某物质而言的。一定温度下某物质的饱和溶液，是指不能继续溶

解该物质的溶液，而不是不能溶解其他物质的溶液(还能继续溶解其他的物质)。

3．有些溶质与溶剂能以任意比率互溶弄，他们就不能形成饱和溶液。如酒精和水。

4．饱和溶液与不饱和溶液的转化关系适用于大多数固体物质。但氢氧化钙和气体等

除外

三、与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算

1．公式

饱和溶液中溶质的质量分数=

100 g+S

×100％(S 为对应温度下，该物质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确

定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。

2．方法

①　饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量

和该温度下溶质的质量分数。

②　饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。

③　饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。

四、溶解度

1．概念：在一定的温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．影响固体物质溶解度的因素：

①　内因：溶剂和溶质本身的性质；

②　外因：温度。

溶解的定义可以分为四要素：①温度；②指明溶剂的量（100 g）；③指明是饱和状态；④指明单位是 g。

五、溶解度曲线

1．定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度

曲线。

2．溶解度曲线代表的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②

溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲

线的点表示溶液是过饱和溶液。

3．影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂的性质或种类；

②外部因素：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

6.3 物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）.docx

共25页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

6.3 物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: