6.2溶液组成的表示（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学下册同步精品讲义（沪教版 ）

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第6章第 2节 溶液组成的表示
知识点 01 溶液的组成
1. 溶质和溶剂
① 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
② 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只
有一种）
2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
3.溶质、溶剂的判断
（1）
溶液成分 有水存在 无水存在
固体和液体 气体和液体 液体和液体
溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体
溶剂 水 液体 液体 量多的液体
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，发生反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，
反应后溶剂是水，溶质分情况：
如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，，溶
质是硫酸锌和硫酸。
【即学即练 1】被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ）
A、水 B、酒精 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
【即学即练 2】关于溶质和溶剂的说法不正确的是
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
知识点 02 溶液浓度的表示
1．溶质质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
（2）公式：
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
2．溶液稀释（或浓缩）的计算
①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
②公式：m(浓)×ω(浓)=m( 稀 )×ω( 稀 ) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
【即学即练 3】（2022 福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到 5%的
Na2CO3溶液。若配制 100g 该溶液，需要称取 Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【即学即练 4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向 90g10%的 NaCl 溶液中加入 10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中 NaCl 的溶质质量分数为Ë Ë Ë 。
（2）向 40g5%的 NaOH 溶液中，加入 60g10%的 NaOH 溶液，混合后溶液中 NaOH 的质量为Ë Ë Ë Ë Ë Ë g，此
溶液的 NaOH 的容质质量分数为Ë Ë Ë Ë Ë Ë 。
（3）某科技人员欲配制 100g 溶质质量分数为 11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为Ë
Ë Ë Ë Ë Ë g，需要水的质量为Ë Ë Ë Ë Ë Ë g。
知识点 03 溶液的配制
1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（溶质质量）
（溶液质量）
（ S ）
（100+S ）
能力拓展
【即学即练 5】（2022 湖南邵阳中考）实验室配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确
的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为 5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【即学即练 6】（2022 江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒
的作用是_____。
考法 01 考查对溶质、溶剂的判断
1．关于溶剂的叙述正确的是（　　）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
考法 02 考查对溶质质量分数的理解
1．下列关于溶质质量分数为 5%的食盐溶液的说法中，正确的是
A．每100g 水中溶解 5g 食盐
B．每100g 食盐溶液中含有 5g 食盐
C．食盐和水的质量比为 1：20
D．食盐和溶液的质量比为 1：21
考法 03 考查溶质质量分数的计算
1．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐
酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数第一次 第二次
加盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
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