6.2 溶液组成的表示-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

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2 溶液组成的表示

[学习目标]

1. 认识一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数；

2. 掌握溶质质量分数的有关计算。

3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

一、溶液组成的定量表示

1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶

质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100％。

3．变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量

4．溶液的稀释问题

① 通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶

质的质量不变。

② 稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数

二、配制溶液(例如：配制 50g16％的氯化钠溶液)

1．步骤

①计算；需要食盐 8

克；需要水 42

克；即 42 毫升。

②称量；用托盘天平称取食盐 8g，用量筒量取 42 毫升水。

③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。

2．误差分析：

① 如果配制的溶液的溶质质量分数低于 16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物

右码放反了，并且用了游码等。

② 如果配制的溶液的溶质质量分数大于 16%呢？俯视取水；砝码生锈等。

③　对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

一、溶质的质量分数的计算

1．溶质的质量分数是指一定量的溶液里所含溶质的量。溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。

2．相关公式

①溶质的质量分数= ×100%

②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。

③溶液质量= =溶质质量+溶剂质量

3．溶质质量的判断

①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有

关公式计算。

②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。

③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应

先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。

注意：溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；②溶质的质

量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；③

未溶解的溶质不能计入溶质质量。

二、溶液的稀释与浓缩计算

1．稀释计算原理：稀释溶液的过程中，溶质质量不会发生变化，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。

2．计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。

3．稀释方法

①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后

溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量)。

②加入稀溶液：A·a%+C·c%=(A+C)·d%(C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶

液的溶质质量分数)。

4．溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。计算原理为原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质=

混合后溶液中的溶质

三、化学方程式与溶液溶质质量分数的计算

求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：

1．根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的

(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。

2．根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反

应后放出气体或生成沉淀的质量。

四、溶液配制过程误差分析

1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析

①未调节天平平衡便称量

指针偏左：读数>实际质量

指针偏右：读数<实际质量

②指针未指到中央时便读数

指针偏右：读数>实际质量

指针偏左：读数<实际质量

③称量时，药品和砝码的位置放反了

药品质量=砝码质量－游码质量

2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析

①若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。

②若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。

3．由于其他操作不当造成的误差

①用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。

②所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。

③配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。

④量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。

⑤在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。

4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响

①若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。

②若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。

5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响

①若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。

②若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。

知识点一：溶质适量分数

【探究重点】

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