5.2 金属的冶炼和利用（下）-2022年中考化学复习必背知识手册（沪教版）（记忆卡）

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第2节金属矿物铁的冶炼（一）

班级___________组别___________姓名____________

1．实验室炼铁：

（1）实验室炼铁原理：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（反应方程式）。

（2）实验室炼铁装置图：

甲

乙

（乙图与甲图相比的优点是：节约能源，变废为宝。）

（3）实验步骤：查、装、通、点、熄、通(停通)

①实验开始时，先通一氧化碳后点燃酒精喷灯的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸

。

②实验结束时，先熄灭酒精喷灯还要继续通一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸使玻璃管炸

裂。

（4）实验现象：红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（5）尾气处理：

①尾气处理原因:一氧化碳有毒，污染空气；

②尾气处理方法：收集，灼烧等。

（6）检验产物：

①检验铁的方法是将黑色粉末用磁铁吸引，能被磁铁吸起并将黑色粉末加入稀

盐酸中，有气泡产生，说明黑色粉末是铁。

②检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二

氧化碳生成。用化学方程式表示为 Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 。

第2节金属矿物铁的冶炼（二）

班级___________组别___________姓名____________

1.铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等。其中赤铁矿主要成分为三氧化二

铁（ Fe 2O3）；磁铁矿主要成分为四氧化三铁（ Fe 3O4）；黄铁矿（FeS2）中含硫

元素，在炼铁过程中会产生二氧化硫污染空气，所以工业上一般不直接用黄铁

矿来炼铁。

2．工业炼铁：（原理同实验室炼铁）

（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、富氧空气

铁矿石作用：提供铁元素。

焦炭作用：①产生一氧化碳 ② 提供高温 ③ 为生铁提供碳元素。

石灰石作用：使铁矿石中的杂质转化为炉渣而除去。

（2）原理：

①用赤铁矿炼铁（用化学方程式表示）： 3CO + Fe 2O3 高温 2 Fe + 3CO 2

②用磁铁矿炼铁（用化学方程式表示）：4CO + Fe3O4 高温 3 Fe + 4CO 2

（3）设备：高炉

（4）产品：工业炼得的是生铁（有杂质碳等），而实验室炼得的是纯铁。

（5）炉渣出口比生铁出口高的原因是炉渣的密度比生铁水的密度小。

3.某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：

写出上述反应的化学方程式：

（1） C + O2 CO2 ；

（2） CO2+ C 高温 2CO

（3） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

第3节金属防护和废金属回收

班级___________组别___________姓名____________

1．铁生锈：

① 条件：铁与水和氧气同时接触。

② 加快条件：酸溶液和氯化钠等盐溶液。

③ 铁锈成分复杂，其主要成分是氧化铁（ Fe2O3），铁锈是混合物。

能让空气中的氧气和水分通过它的空隙，不断向里层渗透，持续跟铁反应，

直至铁被完全锈蚀，因而，铁锈应及时除去（填“及时除去”或“保留”）；

铝不易锈蚀的原因铝表面易形成致密的氧化铝膜。

2．防护：

（1）防止铁生锈的原理：使铁制品隔绝水或氧气。

（2）防止铁生锈的方法：

① 保持铁制品表面的清洁、干燥；

② 表面形成保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；

③ 改变内部结构，形成合金。如制成不锈钢。

赤铁矿石、高

温

焦炭二氧化碳一氧化碳铁

过量空气、高温焦炭、高温

（1）（ 2）（ 3）

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