5.1 金属的冶炼和利用（上）-2022年中考化学复习必背知识手册（沪教版）（记忆卡）

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第5章金属的冶炼与利用

第1节金属的性质与利用（一）

班级___________组别___________姓名____________

1．金属材料包括各种的纯金属和合金。

2．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）

熔合形成的有金属特性的物质，则合金中至少有一种

金属，合金属于混合物（填“混合物”或“纯净物）

3.人类历史上使用最早的合金是青铜，世界上最常见、应

用很广的是铁合金。

生铁和钢都是铁的合金，它们之间的区别是含碳

量不同

，生铁的含碳量为 2%--4.3%,钢的含碳量

为0.03%--2%，炼钢的目的是为了降低生铁中含碳量。

4.合金特性：一般合金的硬度比各成分金属大，熔点

低于组成它的成分金属。

6．常见金属所具有的物理性质：

（1）大多数纯金属质软具有银白色金属光泽，少数有

特殊的颜色（如：金金黄色，铜紫红色）。铁

是银白色的金属，但是铁粉却是黑色。

（2）金属有良好的延展性、导电性、导热性。

（3）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是钨（ W ），

常温下呈液态的金属是汞（俗名：水银）（熔

点最低的金属）。

（4）金属铁，可被磁铁吸引。

第1节金属的性质与利用（二）

班级___________组别___________姓名____________

1．常见金属的化学性质：（用化学方程式表示）

（1）（大多数）金属 + 氧气金属氧化物

① 铁与氧气：3Fe +2O2点燃

Fe3O4

（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）；

② 铝与氧气：4Al +3 O2 2Al2O3

（铝片在空气中加热的现象是：铝片逐渐失去了金属光泽，表

面变暗）；

③ 铜与氧气： 2Cu + O2 Δ 2CuO

（铜丝在空气中加热的现象是：表面逐渐由红色变成黑色）；

（2）（活泼）金属 + 酸溶液盐 + 氢气

① 铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（现象：产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色）；

② 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

（3）金属 + 盐溶液新盐 + 新金属

铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

（现象：生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）。

（注意点：铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成+2 价的亚铁盐）

2. 置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应；

（1）判断：“一换一” A + BC → AC + B

（2）举例：镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑；

铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ；

3．氢气的实验室制法：

（1）实验原理（用化学方程式表示）：Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2↑

（2）实验装置：固液不需加热型

（3）收集方法：① 排水法 , 原因：氢气难溶于水；

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