4.4.1 化学式与化合价-2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）（解析版）

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4.4.1 化学式与化合价
考点精讲
【知识点一】化合价
1. 定义：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。
2. 数值的判定：形成化合物时 1个原子得失电子数或形成的共用电子数
2. 分类
元素的化合价有正价和负极之分。
3. 化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、价数在后。如
Mg
- 2
O、Mg
+6
SO4。
4. 化合价的规律
（1）化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为 0价。
（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价。
（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。
（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。
5. 化合价和离子符号比较
项目 离子符号 化合价
标注位置 元素符号的右上角 元素符号的正上方
正 负 号 、 数 字 位
置
数字在前、正负号在后 正负号在前、数字在后
数值为 1时省略 不能省略
举例 Na+、S2-、N
O3
−¿ ¿
+
N
1
a
-
C
1
l、
0
N2、
+4
S
- 2
O2
联系 同种元素或原子团的化合价和离子所带电荷，通常数值相等、正负号相等，但位置不
同
6. 原子团及其化合价
（1）原子团：
常作为一个整体参加化学反应的原子集团，叫做原子团，又叫根，反应中不能随意拆开。如
H2SO4、NaOH、Na2CO3中S
O4
2−¿ ¿
、OH-、C
O3
2−¿ ¿
。
（2）常见原子团的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
符号 OH-N
O3
−¿ ¿
S
O4
2−¿ ¿
C
O3
2−¿ ¿
P
O4
3−¿¿
N
H4
+¿¿
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
7. 化合价的应用
（1）根据化合价书写化学式
依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。由此确定各元素的原子个数比，写出化学式，步骤如下：
步骤 示例
写符号 写出组成化合物的各元素（或原子团）
符号，正价的写在前、负价的写在后
H O；H SO
求个数 标出各元素（或原子团）的化合价；求
出化合价绝对值的最小公倍数；最小公
倍数与各元素（或原子团）化合价绝对
值的比值即为各原子（或原子团）个数
H、O化合价绝对值的最小公倍数为 2，则原
子个数 H：
=2、O：
2
2
=1
H、硫酸根化合价的绝对值的最小公倍数为
2，则原子个数 H：
2
1
=2、硫酸根：
2
2
=1
标角标 把各原子（或原子团）个数标在元素符
号（或原子团）右下角即可
H2O；H2SO4
检查 若化学式满足——正价总数和负价总数
的代数和为零，则化学式正确
H2O：(+1)×2+(-2)=0
H2SO4：(+1)×2+(-2)=0
（2）根据化学式求元素的化合价
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，由已知元素的化合价求出未知元素的化合价（可设未知
数）。
（3）根据化合价判断化学式正误
所有的化合物均满足化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律，可据此检验判断化学式的正误。
规律小结：
某元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定。一般来说，金属元素的化合价=其原子的最外层
电子数，为正价；非金属元素的化合价=8-其元素原子的最外层电子数，为负价。
【典型例题】
（2022·湖南湘西·中考真题）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所
含硫元素化合价最高的是( )
A．H2S B．H2SO4C．S D．SO2
【答案】B
【解析】单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价代数和为 0，氢元素在化合物中通常为+1 价，
氧元素通常为-2 价，所以硫化氢中硫元素化合价为-2 价，硫酸中硫元素化合价为+6 价，单质硫中硫元素化
合价为 0价，二氧化硫中硫元素化合价为+4 价，所以硫元素化合价最高的硫酸，故选 B。
【举一反三】
1．（2022·山东济宁·中考真题）下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是( )
A．NO2、N2O4B．Na2O、Na2O2
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3D．KClO3、KClO4
【答案】A
【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为 0，确定元素化合价解题。
【解析】
A、NO2中氧元素化合价为-2 价，则氮元素化合价为+4 价，N2O4中氧元素化合价为-2 价，则氮元素化合价
为+4 价，氮元素氧元素各自的化合价均相同，符合题意；
B、Na2O中钠元素化合价为+1 价，则氧元素化合价为-2 价，Na2O2中钠元素化合价为+1 价，则氧元素化合
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