3.2.1 原子的结构、离子-2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）（解析版）

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3.2.1 原子的结构、离子
考点精讲
【知识点一】原子的结构
1. 原子的结构
1897 年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
图 3-3 原子结构模拟图
2. 原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系
(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个 单位的
正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。
(2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子
数。
(3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数
3. 原子种类的区分
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢1 0 1
碳6 6 6
氧8 8 8
钠11 12 11
镁12 12 12
氯17 18 17
从上表可以得到如下结论：
(1)不同种类的原子，质子数不同；
(2)同一个原子中，质子数不一定等于中子数；
(3)不是所有的原子都有中子；
(4)质子数决定原子种类。
【典型例题】　
（2022·辽宁盘锦·中考真题）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】
A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为 1，无中子，说法错误；B、在化学变化
中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；C、原子得失电子可转
化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；
D、钠原子（ ）失去 1个电子形成钠离子（ ），核电荷数不变，核外电子数少 1，说法正确。
故选 D。
【举一反三】
1．（2022·山东烟台·中考真题）下列有关化学史的叙述错误的是（ ）
A．汤姆森发现电子
B．卢瑟福发现原子核
C．门捷列夫编制了元素周期表
D．拉瓦锡发现酸碱指示剂
【答案】D
【解析】
A、1897 年，汤姆森发现了电子，叙述正确；
B、1911 年，卢瑟福等人通过 a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，叙述正确；
C、1869 年，俄国科学家门捷列夫将当时已发现的 63 种元素排序，制得了第一张元素周期表，叙述正确；
D、1775 年，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氮气与氧气组成的，其中氧气约占空气体的；波义耳不慎将
浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂，叙述错误。
故选 D。
2．（2021·浙江）有一种人造氢原子（可表示为H）的原子核中有 3个中子，它可以结合成H2分子。一个
H2分子中，下列微粒的个数不等于 2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】C
【解析】由题可知，一个H2分子中原子、质子、电子的个数均为 2，而中子的个数为 6。
故选 C。
3．化学变化中的最小粒子是（ ）
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
【答案】A
【解析】
化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合
的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
【技巧方法】
1．关于原子结构：
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